根据反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65克锌消耗的硫酸质量为98克,所以13克锌消耗硫酸19.6克.即溶液中溶质质量为19.6克,溶液质量为100克,因此质量分数为19.6%.

0.2摩尔锌与0.2摩尔硫酸反映,所以质量分数为0.2*98/100*100%=19.6%

Zn+H2SO4====ZnSO4+H265 9813g x x=19.6g w(H2SO4)=19.6/100=19.6%

同学你好!先算一下13gZn与硫酸反应需要多少g硫酸,再用硫酸的克数除以所用的溶液质量就行了,原理是求什么物质的质量分数,就先把这个物质质量求出来Zn+H2SO4=ZnSO4=H265 9813 x65/13=98/xx=19.6g19.6/100*100%=19.6%回答完毕 ,感谢你的提问,希望对你有帮助,记得给好评呦,祝你学习进步!