第一个问题:往na2co3 和naoh的混合溶液中加入过量的cacl2 为什么先和na2co3先反应?这是因为cacl2与na2co3形成的产物是caco3,cacl2与naoh形成的产物是ca(oh)2,想比于ca(oh)2,caco3 的溶解性更差,在水溶液中是已沉淀的形式存在,所以会加速生成caco3的反应第二问题:如果加hcl 为什么也是先和na2co3先反应?加入盐酸后,在水溶液中参与反应的时h+(氢离子),氢离子与co32-生成气体co2,二氧化碳会离开反应体系从而加速该反应的进行.反应中如果有沉淀和气体生成的话,都会加速该反应的速率.

(1)NaOH、Ba(NO3)2、Ba(OH)2、NaNO3都可溶,反应中没有生成不溶的沉淀,不符合此类复分解反应发生的条件.故答:不能反应,没有气体、沉淀或水生成不符合复分.

1、Na2CO3为强碱弱酸盐,NaOH为强碱.2、强碱弱酸盐在水中会产生水解现象,因此,Na2CO3溶解于水后,会发生水解,离子方程式如下: (1)、CO32- +H20→.

首先没气体就没钡离子,没气体就没碳酸根,加入硫酸产生沉淀,再加消失,肯定有铝且是偏铝酸跟,所以溶液肯定是碱过量,所以没有镁因为氢氧化镁不溶于水 反应方程式为AlCl3+4NaOH→NaAlO2+3NaCl+2H2O 2NaAlO2+H2SO4+2H2O→Na2SO4+2Al(OH)3 ↓ 2Al(OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2O