大学分析化学实验

一、实验目的1.进一步熟练掌握容量分析常用仪器的操作方法和酸碱指示剂的选择原理.2.掌握用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH标准溶液的过程及反应机理.3.了解把弱酸强...

盐酸的标定实验中结果要保留几位啊?

盐酸的标定实验中结果 要保留4位有效数字

EDTA标准溶液的配制与标定相关的思考题?

1、配位滴定中通常使用的配位剂是乙二胺四乙酸的二钠盐(na2h2y·2h20),其水溶液的ph值为4.8左右,如ph值偏低,应该用naoh溶液中和到ph=5左右,以免溶液配制后有 乙二胺四乙酸析出. 2、选用铬黑t(ebt)作指示剂,在nh3·h20—nh4c1缓冲溶液(ph=10)中进行标定, 配制edta标准溶液一般采用间接法.因为edta标准溶液能与大多数金属离子形成1:1的稳定配合物,所以可以用含有金屑离子的基准物如zn、cu、pb、caco3、mgso4·h20等,在一定ph值条件下,选择适当的指示剂来标定.本实验用zn作基准物,选用铬黑t(ebt)作指示剂,在nh3·h20—nh4c1缓冲溶液(ph=10)中进行标定,

分析化学实验 硫代硫酸钠标准溶液浓度的标定 求实验数据,硫代硫酸钠

一般用硫代硫酸钠标准溶液浓度为0.1 mol/L 的.用基准级重铬酸钾来标定.用淀粉溶液作指示剂.滴定用的体积约为30ml左右,不超过50ml .若要详细了解可加我QQ.791560645.

某次滴定分析实验中得到的测定值为50.21%、50.22%和50.20%,则其相对偏差为多少?

50.21%、50.22%和50.20%平=50.21相对偏差=0.02/3*50.21=0.0004=4*10^-4绝对偏差=0.02%

在NH3存在下以EDTA滴定Zn2+离子,能够增大滴定突跃范围的是

选c nh3-nh4cl作为缓冲液加入,起稳定溶液ph的作用.用edta滴定锌,首先将金属指示剂加到锌溶液中,锌与指示剂生成络合物而发生颜色的变化.金属指示剂一般是弱酸性,灵敏度高,颜色反应明显,但同时也是有一定的ph适用范围,超出这个范围就会变色不明显,生成络合物不稳定,甚至是失效的可能.而在络合滴定的时候,一般都有氢离子的释放,随着反应的进行,溶液ph不断地变化,严重影响指示剂显色.所以在滴定的时候都要加入一定量的缓冲溶液,控制溶液的ph值稳定在一定范围,这样才能使实验现象明显,结果准确.

某同学进行中和滴定实验,并绘制出如图所示的滴定曲线.下列有关该实验的说法正确的是 A.锥形瓶中

D 根据滴定时为过量变色原则,A中用盐酸作为滴定剂时,应选择甲基橙,因为变色范围3.1~4.4;滴定管先用蒸馏水洗涤,在用待装液润洗,B错;滴定时应重点注视锥形瓶内颜色变化,C错.

分析化学实验,称量0.2gnaco3后用盐酸滴定,实验报告怎么写

这个实验应该是盐酸的标定.因为浓盐酸的浓度是一个范围,是不准确的,同时浓盐酸会挥发,所以配好的盐酸浓度是大概浓度,需要用标准物质标定.为了标定盐酸溶液...

naoh滴定hcl时,用酚酞作指示剂,而用hcl滴定naoh时,却用甲基橙,为什么

因为滴定终点成酸性

判断题 1、酸碱指示剂的选择原则是指示剂变色范围与化学计量点完全符合.( ) 2、强酸强碱滴定突跃的大

分析化学最烂了,绕道.