求解,羟胺NH2OH氧原子为什么SP3杂化,怎么算的

n -3价 h +1价格 o -2价格 h,+1价 nh2-oh

水分子中氧原子的杂化轨道为什么是sp3

杂化轨道理论中有一点:σ键和孤对电子必须占有杂化轨道. 水分子中有两对σ键成键电子和两对孤对电子,所以需要四条杂化轨道,sp2只有三条轨道,所以不行,sp3才能满足. 一般可以理解为先杂化,形成四条sp3(排布:2,2,1,1),然后成键.

氧原子的杂化方式

O在不同的物质中杂化方式不一样,不可一概而论.在H2O、H2SO4等中O是sp3杂化 在SO2、SO3、O3等中O是sp2杂化 在HNO3中一个O是sp3杂化,两个是sp2杂化 在N2O中O是sp杂化

水分子中氧原子的杂化轨道为什么是sp3

氧原子价电子排布是2s2 2p4 也……氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.

黑磷为啥是sp3杂化?

原子最外层有一个s轨道和三个p轨道,sp3杂化即由上述四个轨道变为四个新的杂化轨道而来,采取sp3杂化的原子的电子对构型为四面体型.而sp2杂化指一个s轨道和两个p轨道形成三个sp2杂化轨道,电子对构型为平面三角形.杂化轨道参与形成σ键,剩余的一个p轨道不参与形成σ键.如乙烯,两碳原子均采取sp2杂化,分子呈平面构型,两碳原子剩余的p轨道重叠形成π键,碳原子间的一个σ键和一个π键就是双键.

怎么解释氧原子的SP2和SP3杂化

你的题目有点模糊,什么意思啊?一下是我根据我的理解来做的解释,不知道你满不满意.O原子的L层有4个电子,2s轨道和p轨道各两个.s轨道的电子易跃迁到p轨道,从而使p轨道有3个电子,然后是s、p轨道的电子在外界物质的作用下发正SP3杂化.当然氧原子2s轨道上的电子也可以不发生跃迁而直接与p轨道的电子杂化,形成SP2杂化.

为什么nabro3++中br的杂化方式是sp3

这里看溴酸根离子,溴作为中心原子,提供7个价电子,氧不算,再减去上一个单位的负电荷,除以二等于四.4对应价层电子互斥理论的那个表里面的就是sp3杂化了.

水中的氧原子为什么是sp3杂化?

因为水中有两对孤对电子,两个氢氧当然是sp3杂化了

环氧丁二烯中氧采取什么杂化,老师说是SP2杂化,可是我觉得SP3杂化完全可以啊.

直线型的分子一般是sp杂化,所以co2是sp杂化sp2杂化的物质建交一般是120度sp3杂化是正四面体我一般是这么判断的

水分子中氧原子为什么是sp3杂化?

分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小. 其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大.孤对电子与成键电子之间的排斥次之、成键电子之间的排斥最小. 一般来说,两对电子与中心原子连线的夹角超过120,则电子之间的排斥则视为较小;若小于90,则视为排斥较大 氧原子有6个电子,其中两个于氢原子成键、另外有2对孤对电子. 如果sp杂化,能量最低的排布是2对成键电子和2对孤对电子成正方形,各占两个对角.这样就有4对成键电子与孤对电子排斥,不稳定. 而按sp3杂化,成键电子和孤对电子可以在空间形成以氧原子为核心的正四面体结构(类似于甲烷),很稳定.