1mol醋酸与1mol碳酸氢钠会产生1mol二氧化碳?即反应彻底.

可以这么理解,醋酸并不是到了一定阶段就不电离了,随着反应的进行,氢离子量减少,电离朝着正方向进行,可以理解是彻底反应的……

常温下,将Amol/L的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,充分反应后溶液的pH=7.则混

第一,假设是盐酸,PH为2的盐酸与PH为12的氢氧化钠等体积混合,PH刚刚好为7.第二,如果醋酸的浓度刚刚好是0.01mol/L,那么,其和PH为12 的氢氧化钠等体积混匀的结果是,全部变成醋酸钠,而根据弱酸强碱盐 的特点,醋酸钠为碱性,PH不可能刚刚好为7 .所以,必须有一些醋酸在里面调节PH,使其刚刚好为7.解答如下:混合溶液中c(Na+)=c(Ac-);电荷守恒.混合前原醋酸溶液的pH>2,这是由醋酸的PKa决定的.即使是1mol/L的醋酸溶液的PH也大于2.A>0.01mol/L

将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中的阴离子数最多的是

选B.A:溶液中阴离子有Cl-和OH-,由于Cl-不水解,pH=7,所以阴离子总数为:0.1+10^-7≈0.1C:溶液中阴离子有SO42-和OH-,由于NH4+水解使溶液显酸性,所以pHD:溶液中阴离子只有OH-,由于Mg(OH)2是沉淀,溶解量很少,所以溶液中阴离子总数远小于0.1B:溶液中阴离子为CO32-、HCO3-和OH-,碳酸根水解生成碳酸氢根和OH-,一个水解变成2个阴离子,所以阴离子总数增加,最多

11.将0.5L0.1mol/LFe2(SO4)3溶液与1L0.6mol/LNH3•H2O溶液混合,充分反应后过滤,滤液的PH值( )

D;两溶液混合后,由于Fe2(SO4)3溶液水解显酸性,会与NH3·H2O发生如下离子反应:“Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+ 3NH4+ ”.余下0.3molNH3·H2O不参与反应,除以体积1.5L(0.5L+1L)得0.2mol/L的NH3·H2O溶液.然而溶液中还有NH4+离子存在,对NH3·H2O这种弱电解质的电离起到抑制作用,所以此溶液中的OH-离子浓度要比0.2mol/L的NH3·H2O溶液小,pH值自然也就比0.2mol/L的NH3·H2O溶液小了,选D.

小苏打和醋混合后留在杯中的液体是?

醋酸钠

将0.5molCO2通入1.1mol/L的NaOH溶液中,充分反应后溶液的PH是多少??

2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O,反应后得到0.5molNa2CO3,0.1molNaOH,显碱性,弱忽略碳酸钠水解PH=-lg(10^-14/10^-1)/0.1=12,所以PH>12

将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中的阴离子数从大到小排列顺序是

1. 发生反应: 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH + O2故0.1mol Na2O2进入后能产生0.2 mol 阴离子(OH-)2. 不发生反应,且不溶于水,故阴离子浓度极小.3. 发生水解反应:Na2.

将碳酸钠和碳酸氢钠混合物19g,充分加热后,收集到CO2有1.12L,冷却后将剩余固体融余300ml水中求原混合物中碳酸钠的质量.求配制的溶液的物质的凉

首先你要知道一个知识点:Na2CO3加热是不分解的 2NaHCO3==加热Na2CO3+H2O+CO2箭头 因为nCO2=1.12/22.4=0.05mol(题目应该说是在标况下吧?) 所以n(NaHCO3)=0.1mol mNaHCO3=0.1*84=8.4g 所以(1)mNa2CO3=19-8.4=10.6g (2)因为反应生成nNa2CO3=0.05mol 所以nNa2CO3总=0.05+10.6/106=0.15mol 所以c=n/v=0.15/0.3=0.5mol/L

将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌,溶液中阴离子最少的

碳酸钠:碳酸钠水解分两步每步都会阴离子生成 所以碳酸钠的溶液里阴离子 是最多的(>0.2mol)硫酸钠:强酸强碱盐,不存在水解反应,所以硫酸钠里的阴历数目为0.2mol 不考虑水的水解 (氯化铵:铵根水解 会消耗氢氧根 所以氯化铵的阴离子数最少醋酸钠:醋酸根水解 会生成氢氧根 所以除开氯化铵的水解是消耗氢氧根其它三个的水解都在消耗阳离子或不消耗(硫酸钠) 所以氯化铵的阴离子最少 如果还有不懂的可以追问

醋酸和小苏打的溶液混合的化学方程式和离子方程式

CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2⬆️ CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2⬆️ 醋酸属于弱酸,不能完全解离,不用写成离子的形式.