• 哪些弱酸的电离程度大于相应强碱弱酸盐的水解程度
• 高中化学 一般是不是 弱酸弱碱的电离程度 大于 其弱酸弱碱根离的水解程度？
• 为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐，电离程度大于水解浓度
• NaHCO3是强碱弱酸盐，那么那些电离程度大于水解程度的多元弱酸酸式强碱盐是显酸性的，但强碱弱酸盐

哪些弱酸的电离程度大于相应强碱弱酸盐的水解程度

弱酸弱碱，因为他要发生双水解，所以 水解程度比他强。还有比他还弱的酸，因为越弱越水解

高中化学 一般是不是 弱酸弱碱的电离程度 大于 其弱酸弱碱根离的水解程度？

你好，

大部分是这样的，比如醋酸和氨水（1：1醋酸与醋酸钠的溶液显酸性，1：1的氨水与氯化铵溶液显碱性），但是也有例外，比如氰酸（HCN），1：1的氰酸与氰化钠溶液显碱性。

你们后面会学酸碱的解离常熟Ka，取负对数之后的pKa（和pH算法差不多）就很好看这一类问题了，算的pKa小于7就是酸的电离大于酸根离子的水解，大于7反之。大于14在水中基本不电离，比如醇。

希望对你有所帮助！

不懂请追问！

望采纳！

为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐，电离程度大于水解浓度

强碱弱酸的酸式盐，不一定水解程度大于电离，要根据酸碱性判断。

弱酸的酸式酸根，因为有未电离的氢离子，所以既会电离又会水解，电离产生氢离子使溶液显酸性，水解正好相反。所以溶液酸碱性就是二者强度对比。碳酸氢钠显碱性所以水解大于电离，磷酸二氢钠显酸性所以电离大于水解。实际上这个例子不恰当，磷酸是一元强酸，磷酸二氢钠可以算是正盐，不过确实有酸性的酸式盐。

NaHCO3是强碱弱酸盐，那么那些电离程度大于水解程度的多元弱酸酸式强碱盐是显酸性的，但强碱弱酸盐

强碱弱酸盐不都是显碱性的。可以显酸性啊。

以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所以醋酸根水解常数数量级10^-9,氰根离子水解常数数量级10^-4

由此可见,醋酸的电离程度大于水解程度,表现为醋酸的电离,电离出H+,所以醋酸（HAc）和醋酸盐（NaAc）混合溶液显酸性.而氰根离子的水解程度大于电离程度,表现为氰根离子水解,水解出OH-,所以氢氰酸（HCN）和氢氰酸盐（NaCN）混合溶液呈碱性。

NaHCO3和NaCN差不多，显碱性。