需要知道碳酸的解离常数,主要是第二步.这个主要考虑CO3+H2O---HCO3- + OH- 主要考虑第一步水解 其水解常数Kb=Kw/Ka2

CO32-分两步水解,水解常数为:Kh1=KW/Ka2=1.8*10的-4次方,Kh2=KW/Ka1=2.3*10的-8次方.因为c/Kh1= 5.6*10的2次方>500,【此时可以忽略水的电离,也忽略二级水解】 所以,可以用近似公式计算c(OH-)=根号下【1.8*10的-4次方*0.1】 = 4.2*10的-3次方mol·L-1,pOH=2.4 pH=14-2.4=11.6

已知碳酸钠在常温下电离常数K1=4.3*10^-7,K2=5.6*10^-11.即碳酸钠在常温下的水解程度约是10%,水解产生的氢氧根离子的浓度大约是0.01mol/l,所以得ph=12左右..

0.10mol/l的na2co3溶液 盐的水解,显碱性 水解常数与对应的电离常数的关系是,kh.ka=kw k2=5.6*10^-11 所以kh1=1.8*10^-4 因为 c/kh1=556>500 用最简式 [oh-]=(c kh1)^(1/2) = 4.24*10^-3 poh=2.4 ph=11.6

碳酸根水解得到的氢氧根和水电离的那部分是一个意思,也就是说,你学习有个误区朋友,因为碳酸根的存在结合了水电离出来的部分酸根离子,才会使溶液中氢氧根离子浓度比氢离子浓度高. 因为H+ x OH- =10-14 ,根据这个公式,氢离子浓度低了氢氧根的自然就高了

如果要计算使用量,就采用滴定管滴加.取适当大小规格的滴定管,装氢氧化钠或碳酸钠溶液,下面锥形瓶里放需要调的溶液.滴加到锥形瓶中,直到需要的pH,看滴定管里减少多少,就是用量.若量大,就根据小量实验,按比例计算大量时的碱液用量.

(1) [OH-] == (0.1*10^-14/5.6*10^-11)^1/2(2) PH == 14 - POH

要知道什么温度! 在一定温度下,碳酸根离子的水解程度计算出了.大约是10%,水解产生的氢氧根离子的浓度大约是0.01mol/L.PH=12左右

这需要看里面Na2CO3的含量.如果含量极少的话,可以近似看到pH=7,如果含量比较高的话,pH可达到11.6.碳酸钠(Na₂CO₃),分子量105.99.化学品的纯度多在.

0.2mol/L的碳酸钠溶液pH = 11.78 大学化学内容啊.碳酸钠属于弱碱 CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH- HCO3- + H2O =(可逆) H2CO3 + OH- 其中,第二个反应很难,可以忽略它产生的OH-,把它看成一元弱碱 根据一元弱碱[OH-] 求算最简式 [OH-]=根号下(碱的浓度*碱的电离常数),CO32-的电离常数是1.78*10-4,查碱常数表即可得知.[OH-] = 根号下(0.2*1.78*10-4)=5.97*10-3,pOH=2.22 pH=14 - pOH = 11.78.