解析:硫化钠水溶液呈碱性PH>7.因为硫化钠Na2S是强碱弱酸盐,它能水解,溶液呈碱性.水解离子方程式:S2-+H2O<=>HS-+OH-; HS-+H2O<=>H2S+OH-.因为Na2S溶液的浓度不同,水解程度也不同,所以Na2S溶液呈碱性,PH>7.

硫化钠是盐,PH自然就是7喽

更简单的方法,H2S的Ka1 Ka2已知,求出S离子的Kb1 Kb2,Kb1/Kb2远远大于 10的四次方 可以按一元弱碱处理,C(OH)=根号下浓度*Kb1

与硫化钠溶液的浓度有关,但在常温时一定大于7,一般是11左右.

由于氢硫酸根的第一步水解常数,要远大于第二部水解常数,所以用第一步水解常数计算溶液的酸碱程度即可.Kb1=10^-14/1.03*10^-13=0.1 POH=1/2(PKb1+Pc)=1/2(1+1)=1 PH=13

Na2S溶液PH

kh(水解常数)=c(oh-)c(hs-)/c(s2-)=kw/k2(h2s) (kw水的离子积常数,k2(h2s)为h2s的二级电离常数) 忽略水的电离,则c(oh-)=c(hs-) c(oh-)^2=kwc(s2-)/k2(h2s) 从工具书上查出有关数据就能求出来的

硫化钠溶液里是不会有铁和亚铁的,因为硫化亚铁是黑色沉淀,三价铁在硫化钠溶液里部分生成氢氧化铁,部分被硫化钠还原为亚铁后生成黑色的硫化亚铁,还有可能部分生成三硫化二铁沉淀(重要无机化学反应中提到会生成三硫化二铁沉淀). 硫化钠又叫硫化碱,0.1M浓度的PH值可达13,这样高的碱性条件下,即使不生成硫化物沉淀,铁离子和亚铁离子也要生成氢氧化物沉淀! 硫化钠的颜色深浅不同,是由于含多硫化钠的量不同,硫化钠很容易被空气氧化为硫磺,再与硫化钠进一步生成多硫化钠,多硫化钠溶液因含量不同而呈黄、橙、暗红等不同颜色. 硫化钠溶液中绝对不含游离的铁离子和亚铁离子!

Ka2=1.03*10^-13Kb1=10^-14/1.03*10^-13=0.097c(OH-)=√(Kb1*0.0004)=6.23*10^-3POH=2.2PH=11.8

理论值约为12.97