水解是可逆反应,氯化铁水解生成氢氧化铁和氢离子,加氢氧化钠会减少氢离子浓度(即减少其中一种生成物的浓度),使水解反应的平衡向正反应方向移动,所以加氢氧化钠会促进氯化铁水解.

抑制啊!加FeCl3(s)后,形成了水合离子,水少了,各物质的浓度都升高了,这样难以分析. 用平衡常数分析吧. Fe3+ + 3H2O =(可逆)= Fe(OH)3 + 3H+ K=[c(Fe(OH)3)*c3(H+)]/[c(Fe3+)] 加入FeCl3(s)后,c(Fe3+)肯定增大,而K只与温度有关,K不变,那么c(Fe(OH)3)*c3(H+)就应该与c(Fe3+)同等程度地增大,也就是说c(Fe(OH)3)或c3(H+)的增大程度都不及c(Fe3+),既然这样,生成Fe3+的速率就比生成 Fe(OH)3或H+的素率大,那么平衡就应该向左移动,水解被抑制.

(Fe³+) + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3(H+)加入FeCl₃,增大了反应物(Fe³+)的浓度,平衡向正反应方向移动

是的 在一个可逆反应的平衡体系中加入反应物会使平衡正向移动.而你说的越稀释越水解是指的转化率,加了氯化铁转化率会降低,但平衡的确正向移动了

FeCl3为强酸弱碱盐,水解的方程式为FeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3HCl,加入溶质后,加大了Cl离子的浓度,水解平衡左移,抑制了水解.

Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+;加入氯化铁,铁离子浓度增大,平衡向右移动,水的电离程度增大,但是铁离子的水解程度却减小,因为这类似于气体反应,把水看成气体反应中的固体,加入氯化铁不加水,就是恒容,恒压达到的是等效平衡,水解程度不变(就是相当于把这份溶液体积增大,铁离子浓度不变,只要浓度不变,水解程度就不变),但是这里没有加水,所以1<4,平衡向着气体体积减小的方向进行,向左进行,水解程度降低;当然,你也可以算K,浓度商Q,计算.有问题请追问!

电离方程:FeCl3=Fe3++3Cl-水解方程:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl铁离子在溶液中很容易水解的.

FeCl3=Fe3正+3Cl负

在可逆化学反应中,加入化学方程式一边的某物质时,反应向另一边移动···因此化学平衡向右移动.

加入氯化铁固体,能使水解平衡正向移动,但水解程度减小,因为你加入了氯化铁固体基数变大了