一、因为燃料电池正极反应物一律是氧气,正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应,所以可先写出正极反应式,正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子,故正极反应.
将反应:2H2+O2====2H2O 的化学能转换成电能,可以通过燃料电池来实现.1.酸性燃料电池:负极(阳极):2H2===4H+ +4e 正极(阴极):O2 + +4H+ + 4e===2H2O 电池反应: 2H2+O2====2H2O 2.碱性燃料电池:负极(阳极):2H2 +4OH-===4H2O +4e 正极(阴极):O2 + +2H2O+ 4e===4OH- 电池反应: 2H2+O2====2H2O
谁能解释下碱性氢氧燃料电池正负极电极反应方程式的原理正极:O2+2H2O--4e===4OH--负极:2H2+4OH- +4e===4H2O总 2H2+O2===2H2O
碱性条件甲烷燃料电池电极反应3.(1)以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法: ①酸性条件 燃料电池总反应式:ch4+2o2===co2+2h2o① 燃料电池正极反应式:o2+4h++4e-===2.
酸性和碱性甲醇燃料电池,酸性和碱性甲烷燃料电池的电极反应式,分别.酸性:正极 8H(+)+2O2+8e(-)===4H2O 负极 CH4+2H2O===C02+8H(+)+8e(-) 总 CH4+2O2===CO2+2H2O 碱性:正极 4H2O+2O2+8e(-)===8OH(-) 负极 CH4+8OH(-)===C02+6H2O+8e(-) 总 CH4+2O2===CO2+2H2O 其实这种燃料电池很有规律,先写出总反应式,算出电子转移数n.对于酸性,正极:用n个电子和n/4个O2,加n个氢离子生成水;对于碱性,正极:用n个电子和n/4个O2,加n/2个H2O生成n个氢氧根.负极都是用总反应式减去正极反应式.
燃料电池的电极反应式h2so4: 正极:(得电子) 4h++o2+4e-=2h2o 负极(失电子) h2-2e-=2h+ koh、naoh 是同一个电极反应式! 正极:h2o+o2+4e-=4oh- 负极:h2+2oh--2e-=2h2o
燃料电池,在酸性和碱性条件下,正负极的反应通式是什么?氢氧燃料电池:1、若电解质溶液呈碱性如KOH溶液,其正极反应(Pt):O2++4e-2H2O=4OH-,反应O2中氧元素的化合价为0价,反应后变为-2价,所以每摩尔O2得到4摩.
碱性燃料电池正负极反应负极:C2H4+ 16OH-= 2CO3^2-+10H2O+ 16e-正极:302+12e-+6H2O=12OH-
为什么燃料电池的电极反应式分碱性条件和酸性条件燃料电池是由化学能转变为电能的,正极发生还原反应,负极发生氧化反应(原理同原电池),所以还原性的物质在负极被氧化失电子,氧化性的物质在正极被还原得电子.
碱性乙醇燃料电池正负极反应式.乙醇燃料电池,KOH作电解质 总反应:C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O 负极:C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O 正极:O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)