燃料电池中四个状态下的正极电极方程式都一样吗
电池电极方程式：第一、碱性介质下的甲烷燃料电池 1、负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 2、正极：2O2+8e-+4H2O===8OH- 3、总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O 第二、酸性介质下的甲烷燃料电池 1、负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 2、正极：2O2+8e-+8H+===4H2O 3、总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2 电池电极反应情况： 1.随着电池不断放电，电解质溶液的酸性减小； 2.通常情况下，甲烷燃料电池的能量率大于甲烷燃烧的能量利用率。电池分类： 1、碱性燃料电池。 2、磷酸燃料电池。 3、熔融碳酸盐燃料电池。 4、固态氧化物燃料电池。 5、质子交换膜燃料电池。 6、直接甲醇燃料电池。 7、甲烷燃料电池。
燃料电池的正负极反应是什么，怎么分析
燃料电池的总反应是有机物的燃烧反应
负极是一般：有机物-me-xOH-=yH2O+zCO3(2-)
正极只要总反应减去阳极反应
如：甲烷燃料电池
正极:2O2+8e-
+4H2O=8OH-
负极:CH4-8e-
+10(OH)-=CO3(2-)+7H2O
总:CH4+2O2+2OH-=CO3(2-)+2H2O
燃料电池的总反应方程式是不是都一样 正极反应方程式的也都一样
不一样。
例如：碱性溶液燃料电池的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- 而酸性溶液燃料电池的正极反应式：O2+4H++4e-=2H2O 。
酸性和碱性燃料电池的正极反应方程式是什么？
一、因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。 ⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）
在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。
⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）
在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。
⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）
在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在， O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。
⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）
该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。 二、两个电极上的反应是两个半反应，如果单看一个电极的话，反应的电子是不守恒的。为了更好地表现出每个电极的反应状况，分开写更合适。