渗透压的大小主要由物质、温度以及渗透浓度决定.如果只考虑渗透浓度的大小. 0.1mol/L氯化钙:其渗透浓度为0.3mol/L; 0.3mol/L葡萄糖:其渗透浓度为0.3mol/L;因此,其渗透压大小0.3m0l/l的葡萄糖与0.1m0l/l的氯化钙,应该相等.
氯化钙溶液是电解质溶液,1分子氯化钙在水中可解离成3个产生渗透效应的离子 同理,氯化钠2个 而葡萄糖是非电解质溶液,不解离 根据渗透压定律, 在相同浓度温度条件下,氯化钙的渗透压是葡萄糖的3倍,氯化钠是葡萄糖的2倍 故氯化钙>氯化钠>葡萄糖
同浓度 的葡萄糖 醋酸 氯化钾溶液的凝固点 同浓度的葡萄糖 氯化钙 氯.凝固点葡萄糖溶液>醋酸溶液>氯化钾溶液(稀溶液的依数性)渗透压葡萄糖溶液
5%的葡萄糖与2%的氯化钠哪个渗透压高5%的葡萄糖溶液的渗透压比2%的氯化钠溶液的渗透压高.对于两侧水溶液浓度不同的半透膜,为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外.
4:1葡萄糖氯化钠注射液渗透压是多少60mOsm/kgH2O4:1盐水的组成葡萄糖氯化钠注射液(4:1)是4份10% 的葡萄糖溶液,1份生理盐水的混合液,相 当于血浆渗透压的1/5,(血浆渗透压约为300mOsm/kgH2O)可作为婴儿时期维 持生理需要的维持液
蔗糖 葡萄糖 KCI NACL 哪个渗透压最大你好!蔗糖是二糖(C12H22O11) 葡萄糖是单糖(C6H12O6)同KCL和NACL相比 蔗糖摩尔质量最大,所以溶液物质的量浓度相同时,蔗糖的渗透压最大 我的回答你还满意吗~~
有关渗透压的问题!渗透压与浓度有关,即粒子的数目.需要密度来转换为物质的量浓度,即mol/mL,然后比较粒子数即可.设密度为n g/mL,则物质的量浓度为N=0.00001n mol/l.自行查资料,找到各密度·······然后N<乙酸的粒子数<2N,氯化钙粒子数=3N,葡萄糖粒子数=N,氯化钠粒子数=N
葡萄糖.乙酸.氯化钠,氯化钙的水溶液(0.1mol/L)凝固点的高低?溶液中由于掺入了溶质分子,使得溶液的凝固点在相同的状态下要低于纯水的凝固点,而凝固点降低的值与溶液中可以对溶液浓度造成影响的所有粒子都有关系(越大,降的越多) 葡萄糖是非电解质溶液,其中粒子浓度为0.1M 乙酸也是弱电解质溶液,粒子浓度大于0.1M,但是小于0.2M 氯化钠溶液是强电解质溶液,粒子浓度是0.2M 氯化钙溶液是强电解质溶液,粒子浓度是0.3M 所以,凝固点高低顺序为:葡萄糖>乙酸>氯化钠>氯化钙
0.01mol·L - 1的NaCl、CaCl2、FeCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是?根据溶质“质点”(分子+原子+离子)浓度.0.1mol/L的葡萄糖溶液===》 0.1mol/L 的“质点”0.1mol/L的NaCl溶液===》 0.2 mol/L 的“质点”0.1mol/L的CaCl2 溶液===》 0.3 mol/L 的“质点” 质点浓度越高,渗透压越低.
10%葡萄糖渗透压是多少10%在生物中指的是质量分数.葡萄糖是单糖,蔗糖是二糖.质量分数相同时,葡萄糖溶液中葡萄糖分子数远多于蔗糖溶液中蔗糖分子,所以10%的葡萄糖溶液的渗透压大于10%的蔗糖溶液