你好很高兴为你解答.是中性.因为氯化钙所电离的离子对应的都是强酸或强碱.所以不会发生水碱.是中性

理论为中性, 实际显酸性. 如果饱和氯化钙溶液在空气中放的时间长了,PH 会降低到5左右水电离出氢离子和氢氧根离子 ,氢氧根和钙离子结合生成氢氧化钙是微容的 ,所以溶液中氢离子就比氢氧根多了, 故显弱酸性.

氯化钙是呈中性的. 因为氢氧化钙是个强碱. 在第二主族中: 铍,镁,钙,锶,钡这几个元素对应的氢氧化物, 除了氢氧化铍两性,氢氧化镁中强碱外, 其余的氢氧化物都是强碱. 所以氯化铍(强酸性),氯化镁(微酸性),氯化钙,氯化锶,氯化钡都是中性的. 口诀:遇弱则水解,不弱不水解,越弱月水解,谁强显谁性,同强显中性.

氯化钙水溶液呈微酸性.5%水溶液pH值4.5~9.2.百度百科的内容.

氯化钙成碱性. 是因为一般制取cacl2容易混有盐酸,所以显酸性.还有氯化钙呈碱性,在溶液不纯时有可能,但只能是少量碱性杂质. 因为ca(oh)2溶解性小,所以有大量oh根时就会有沉淀了.

不是,是呈酸性!因为钙离子会水解生成氢离子,和氯离子结合成盐酸,盐酸是强酸,所以呈酸性!

CaCl2酸性 NaHCO3是酸式盐,呈碱性 强酸弱碱盐,呈酸性;反之,呈碱性.

不,这种说法是不全面的! !因为酸和碱盐的反应可被水解,使溶液呈酸性(碱性).具体的规则是:酸性酸和弱碱反应完全,如硫酸铵,硫酸铵,氯化铵等后 盐溶液;显著碱性的反应完全后,弱酸和碱金属盐溶液,如钠碳酸盐,碳酸钾,乙酸钠等; 酸的盐溶液和碱的反应是完全中性. 如氯化钠盐溶液充分反映弱的酸和碱生成似乎是基于参与的相对强度来确定溶液的pH值的酸 - 碱反应的pH值.

中性,CaCl2是强酸强碱盐,不发生水解.

氯化钙和氯化钾溶于水中之后都呈中性,因为它们都是强电解质,不会水解. 希望对你有所帮助!