- 为何在稀酸或稀碱溶液中水的离子积常数仍为1*10^-14？？？
- 为什么“水的离子积在一定温度下是常数”在稀酸或稀碱溶液中也成立？
- 常温下，为什么在酸性或碱性的稀溶液里，氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度的乘积也总是一个常数？？
- 为什么纯水的离子积常数也适用于稀溶液？
为何在稀酸或稀碱溶液中水的离子积常数仍为1*10^-14？？？
水是一种弱电解质，能电离产生H+和OH-，存在电离平衡，无论是酸还是碱都能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但不管如何减小，其离子浓度的乘积不变，在常温下为1.0*10^-14.
也可以从水的电离平衡常数来解释：
K=[c(H+)*c(OH-)]/c(H2O)
因为c(H2O)为一常数，与K合并，得到一新的常数：
Kc(H2O)=Kw=c(H+)*c(OH-)
常温下，其数值为1.0*10^-14.
Kw中w是水的英语单词的第一个字母。
为什么“水的离子积在一定温度下是常数”在稀酸或稀碱溶液中也成立？
这是化学热力学的一大定律，就是在一定温度和压力下，弱电解质溶液中的两种离子浓度乘积是一定的
常温下，为什么在酸性或碱性的稀溶液里，氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度的乘积也总是一个常数？？
楼主别气馁 当年高一我x科学化学的 刚接触的时候也很困惑，但是做多题目就知道了。我耐心解释吧。
拿你题目的来解释
因为水的电离只跟温度有关（温度的常数）
当溶液里面有10^-2的H+时候 水的电离被HCl电离出来的H+抑制了
大约只电离出10^-12 的OH-和H+ 水溶液中的H+离子浓度与水溶液中OH-浓度乘积是10^-14 是常数
上面弄懂了再看下面的
本来水也电离出10^-12 mol H+ 但是相对与HCl电离出来的H+浓度 可以忽略...
为什么纯水的离子积常数也适用于稀溶液？
我们说 水的离子积是纯水中水分子电离得到的H+与OH- 二者的浓度的乘积
这一浓度 我们称之为 分析浓度
而在溶液中 水分子是弱电解质 存在电离平衡 虽然水的离子积是温度的函数 但溶液中的其余离子 或多或少会对这一平衡产生影响
稀溶液中 其余离子浓度很低 可认为水的电离平衡与纯水中无太大差别 故离子积常数近似不变
但浓溶液中 存在平衡的移动 又有电解质离子间的静电作用 离子积常数偏差很大 故认为其变化了 即不再适用