物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法.就是说“任一化学反应前后原子种类(指原子核中质子数相等的原子,就是元素守恒)和数量分别保持不变”,可以微观地应.

1电荷守恒,--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量 例,NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH- 写这个等式要注意2点:1、要判断准.

1、电荷守恒:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如.

如何写化学中三大守恒式 电荷守恒,--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量 例,NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH- 写这个等式要.

化学的三大守恒应该是质量守恒(包括原子守恒),得失电子守恒,和电荷守恒 1.质量守恒:所有的化学反应都遵循质量守恒定律,参加反应的物质的质量之和,与生成的.

电荷守恒:反应前后各离子电荷总数相等反应前 正电荷+负电荷=反应后 正电荷+负电荷物料守恒:在相同条件下,在可逆反应中,对于同一条件下的反应,只要加入的物质折算到反应物,各物质质量相同,则将会达到同一个平衡体系.质量守恒:反应前各物质总质量=反应后各物质总质量反应前各“原子”的种类和数目=反应后各“原子”的种类和数目

质量守恒:反应前后物质总质量不变能量守恒:物质之间化合(分解)放出多少能量,分解(化合)就要吸收多少能量电荷守恒:氧化还原反应电子转移数相等

质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系 电荷守恒 ⒈ 化合物中元素正负化合价代数和为零 .

碳酸钠 电子守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 物料守恒:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 碳酸氢钠 电荷守恒 [Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] 物料守恒 [Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3] 质子守恒 [CO32-]+[OH-]=[H+]+[H2CO3]

守恒法是解决化学计算常用的一种快速、简便而又准确的一种方法,在考试时可节省时间又可提高准确率.守恒法一般包括质量守恒(原子或原子团守恒)、电荷守恒、得.