0.1mol/l的醋酸溶液解离度大约多少?

答： 一氯乙酸的pka=2.87 ka=10^(-2.87)=1.35*10^-3 ch2clcooh=ch2clcoo- + h+ 设[h+]=xmol/l,则[ch2clcoo-]=xmol/l,[ch2clcooh]=0.1-xmol/l ka=[h+][ch2clcoo-]/[ch2clcooh]=x^2/(0.1-.

醋酸的解离度是多少?

答： 醋酸的解离常数在25度时为1.8*10^-5 温度对醋酸的解离常数变化影响很小 所以在30度或35度时都可近似认为是1.8*10^-5

在0.1mol/lhac溶液中加入醋酸固体后,醋酸的浓度是多少 解离度是多少

答： 设电离的醋酸浓度为x,则:ch3cooh?ch3coo-+h+ 初始 0.1 0 0 反应 x x x 平衡 0.1-x x x 所以 k=c(h+)c(ch3coo?) c(ch3cooh) =x2 0.1?x =1.0*10-5,由于x很小,所以 0.1-x≈0.1,即x2=1.0*10-5*0.1,x=1.0*10-2mol/l,所以h+的物质的量浓度1.0*10-2mol/l,答:h+的物质的量浓度为:1.0*10-2mol/l.

20ml,0.1mol/L醋酸的解离常数是多少?

答： 大于7,准确的无法计算,醋酸是不完全电离,是弱电解质

0.1mol/L的醋酸的PH是多少?

答： 因为:已知醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol/L,c*Ka>20*Kw,又因为c/Ka>500,故可采用最公式计算.所以:[H+]=√(c*Ka) =√(0.1*1.75*10^-5 =1.32*10^-3 PH=-Lg(1.32*10^-3) =2.88

0.2mol/L盐酸与0.2mol/l醋酸等体积混合后溶液的pH值是多少

[最佳答案] HAc = H+ + Ac- 初始浓度 0.1 0.1 0 平衡浓度 0.1-x≈ 0.1 0.1+x ≈ 0.1 x 0.1x / 0.1 = Ka(HAc) = 1.8*10^-5 x = 1.8*10^-5 [H+] = 0.1+x ≈ 0.1 pH = 1

0.1mol/L 的盐酸与醋酸的pH分别为多少(k=1.75*10 - 5)

[最佳答案] 0.1mol/L 的盐酸:[H+]=0.1mol/L=10^-1.0,pH=1.00.1mol/L 的醋酸:[H+]=(K*0.1)^½=10^-2.88,pH=2.88

0.2mol/L的醋酸溶液中的氢离子浓度是0.1mol/L的醋酸溶液的2倍. - 搜

[最佳答案] 0.2mol/L可以看做是0.1mol/L的醋酸溶液去掉一般的水,所以虽然氢离子浓度变大,但平衡左移.

高二化学,判断正误:0.2mol/L的醋酸溶液中的氢离子浓度是0.1mol/L

答： 0.2mol/l可以看做是0.1mol/l的醋酸溶液去掉一般的水,所以虽然氢离子浓度变大,但平衡左移.

Ka(HAC)=1.75*10^ - 5,HCl和HAC溶液浓度为0.2mol/L混合后HAC的电

[最佳答案] 两者等体积混合后c(HCl)=0.1mol/L.由于醋酸在盐酸溶液中,其电离度很小,可以忽略不计,所以溶液的PH=-lg0.1=1