配位化学中,为何配体数为6的化合物多为八面体结构?

假设4个配体组成1个平面正方形,该粒子处于中心位置, 另两个配体分别在平面两侧,正对该粒子

为何 ClF6 - 为正八面体而 XeF6为畸变的八面体?

Cl的最外层有7个电子,六个参与成键,bp=6 孤对电子对数lp=(7-1-6)=0,所以ClF6-的构型即为价电子对的排布,就是正八面体.Xe原子最外层有8个电子,六个参与成键,还有一对孤对电子会对Xe—F产生排斥作用,故F原子不可能构成正八面体,Xe不等性杂化, 所以只能畸变,也可以说是五角双锥.HMPT,ClF6-就是lp=0 负一价你忘了减1了,只有lp=0时 VP=bp 才会是标准的正八面体,这决不是什么特例.

配合物Mn3中Mn的杂化方式是什么?为什么

1、配合物中心离子货原子的杂化方式,可以从中心原子的价电子入手分析,也可以. 八面体结构2、强场和弱场的确定是实验测的的,称为光谱化学序列,CO >CN– > NO2.

一个Cr的配位数为什么是六 而不是三

你这个分子式有点奇怪.你的问题应该是水算不算配体吧,这题中内界的水是参与配. 因此先假定是两个正三价的铬.由三价铬的电子排布就可以知道一般最高是六配位,.

解释二价锰离子高自旋八面体构型配合物的颜色极浅而高锰酸根离子颜色很深的原因

二价锰离子形成的高自旋八面体构型配合物的电子构型为d5,恰好是d轨道的半满构型,而这个构型的d-d跃迁在量子力学中是禁阻跃迁,跃迁程度很小,相应的对可见光的吸收程度很小,所以高自旋八面体构型的锰离子呈现很淡的粉色.高锰酸根离子中存在锰的d轨道到氧的p轨道德配体到金属荷移跃迁(MLCT),这个跃迁是量子力学中允许跃迁,跃迁强度大,对可见光的吸收强度大,所以呈现颜色很深.

从稳定性角度考虑,3+的优势畸变构型是拉长八面体还是压扁八面体

从稳定性角度考虑,3+的优势畸变构型是拉长八面体还是压扁八面体 以d9、 Cu2+的配合物为例,当该离子的配合物是正八面体构型时,d轨道就要分裂成t2g和eg二组轨道.

三价铬在什么条件下变成六价铬的

不是的,在酸性碱性中性条件下,六价铬都能被还原成三价铬.但是所需还原剂不同.一、在酸性条件下,一般的还原剂是铁氧体,就是亚铁离子,还有亚硫酸钠,亚硫酸氢钠做还原剂,都需要在酸性条件下,一般ph在2-3为最佳.二、用铁粉做还原剂可以选择中性条件下,还有水合肼等也可以.三、在碱性条件下,用硫化钠等做还原剂

这里Cr为什么从+3价变为+6价?

Cr 3+ 中,Cr元素为+3价;Cr2O7 2-中,Cr元素为+6价.

锰的配合物

严格来说,锰酸根可以看作是mn(ⅵ)与o²﹣离子形成的配阴离子.但是由于习惯的原因,含氧酸根一般不称为配合物.

Co(3价)的八面体配合物CoClm.nNH3

NH3 是电中性,电性平衡要求m=3. 其中一个氯离子在配位层外(两个氯离子配位),那么为满足6配位的条件,n=4