弱电解质溶液,加水稀释,其电离平衡正向移动,电离程度增大.所以,电解质溶液的浓度越稀,其电离程度越大.那么,浓度越高,其电离程度越小.也可以由电离平衡常数计算
溶液越稀,离子就越难结合成分子,故浓度越小,电离程度就增大.
为什么弱电解质溶液越稀,电离程度越大?即“为什么越稀越电离?”请给.越稀越电离很好理解.弱电解质在水中有少部分电离,当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质分子与水分子相互作用增强,从而促进弱电解质的电离;再有:当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质电离出的离子结合成弱电解质分子机会减小,故也促进弱电解质的电离.所以说越稀越电离.
高中化学.溶液越稀电离程度越大吗?根据电离平衡原理,溶液越稀,电解出来的离子浓度越小,平衡往离子浓度增大的正方向移动,所以溶液越稀电离越彻底.
为什么溶液越稀,电离度越大这个问题我的老师是这样讲的—— 因为有电离平衡的存在 某恒温下单位体积内发生电离的粒子是有限的 就好像化学平衡问题中会有一个平衡状态 溶液稀的话单位体积内粒子变少了 原来发生不了电离的粒子就能电离了 从溶质的角度看电离的就多了 即电离度大了
为什么溶液越稀,水解程度越大在温度不变的情况下,OH-和H+的浓度积不变.而在加水稀释的过程中,两者的浓度. 所以越稀越水解(即水解程度越大).增加CH3COO-时,新加入的CH3COO-水解产生.
为什么浓度越稀,弱电解质电离程度越大,但离子浓度反而还是减少了?浓度减小不代表数目减少 电离程度大了说明离子的物质的量增加了 但是水增加了 浓度就小了
为什么溶液加水稀释,他的电离程度越大了水的电离和影响因素 ⑴水是一个极弱的电解质,存在电离平衡: h2o h++oh- (2)影响水电离平衡的因素 ①酸、碱 在纯水中加入酸或碱,均使水的电离平衡左移,此时若温度不.
为什么稀释溶液,电离程度会加大加水,电离平衡向正方向移动,溶液中的离子的物质的量增加了,所以电离程度增加 当然加水会使溶液的体积增大,那么浓度就会减小
为什么弱电解质溶液中,水越多,浓度越稀,则弱电解质的电离程度越大.加水稀释以后,溶液中各组分的浓度同等程度减小,使浓度商qc减小,平衡正向移动,离子浓度稍增大,而弱电解质分子的浓度减小.由于平衡常数k只受温度影响,故不可能出现弱电解质浓度减小,而离子浓度增大的情况.