柠檬酸钠缓冲液的作用: 柠檬酸钠在食品、饮料工业中用作风味剂、稳定剂;在医药工业中用作抗血凝剂、化痰药和利尿药;在洗涤剂工业中,可替代三聚磷酸钠作为无毒.

首先已知柠檬酸-柠檬酸钠缓冲溶液ph公式为ph=pka2+lg([柠檬酸钠]/[柠檬酸])查表柠檬酸pka2=4.76,而你要配制ph=4.8的缓冲液所以4.8=4.76+lg([柠檬酸钠]/[柠檬酸]),即lg([柠檬酸钠]/[柠檬酸])=0.04所以柠檬酸钠与柠檬酸的物质量之比为1.0965,另外再把你所需要的缓冲液浓度(比如1mol/l)先设为xmol/l带入:即取用柠檬酸为192xg,柠檬酸钠为(294*1.0965*x)g另外取用时都为无水柠檬酸和无水柠檬酸钠~【平の楽\(^o^)/小平平】

如果不注重缓冲溶液的浓度,那么只要在450毫升水中加入适量的柠檬酸,搅拌均匀.再在搅拌的同时,往溶液中少量,逐渐加入柠檬酸三钠,并随时测试ph值,直至ph=6,最后加水至500毫升即可.

第一个是缓冲液,第二个是缓冲对缓冲液.

柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液(0.1 mol/l) ph 0.1 mol/l柠檬酸(毫升) 0.1mol/l柠檬酸钠(毫升)3.4 16.0 4.03.6 14.9 5.1 柠檬酸c6h8o7.h2o:分子量210.14,0.1 mol/l溶液为21.01克/升.柠檬酸钠na3 c6h5o7.2h2o:分子量294.12,0.1 mol/l溶液为29.41克/毫升.

柠檬液ph值在5.柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液(0.1 mol/L) pH 0.1 mol/L 柠檬酸 (毫升) 0.1 mol/L 柠檬酸钠 (毫升) pH 0.1 mol/L 柠檬酸 (毫升) 0.1 mol/L 柠檬酸钠 (毫升.

假设配制一升0.05M 柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液 pH = pKa2 + Log[摩尔(Na2HCit)/摩尔(NaH2Cit)] 4.5= 4.76 + Log[摩尔(Na2HCit)/摩尔(NaH2Cit)] 那么, (1)[摩尔(NaH2Cit)/摩尔(Na2HCit)]=10^0.26 又, (2)摩尔(Na2HCit)/摩尔(NaH2Cit)= 1 x 0.05 = 0.05 摩尔 解联立方程组(1)和(2)可求出所需的: 摩尔(Na2HCit)/摩尔(NaH2Cit) 再乘以它们的分子量就得到所需的重量了.

ph=3.0:0.1mol/l 柠檬酸 18.6ml 0.1 mol/l柠檬酸钠 (ml)1.4ml 柠檬酸:c6h8o7•h2o分子量=210.14 ;0.1 mol/l溶液为21.01 g/l.柠檬酸钠:na3c6h5o7•2h2o分子量=294.12 ;0.1 mol/l溶液为29.41 g/l.

没有

以假设酸为HA 相应的钠盐为NaA,氢离子浓度用[H+]表示,酸根离子浓度用[A-]表示,则有 HA=(可逆符号)H++A- 平衡时 [HA]=c酸-x [H+]=x [A-]=c盐+x 由于同离子效应,c酸-x约等于c酸,c盐+x约等于c盐.故Ka=[H+][A-]/[HA]约等于xc盐/c酸 故有[H+]=Ka(c酸/c盐) 取负对数得 pH=pKa-lg(c酸/c盐)(该公式用了近似计算,因此配制溶液时pH需在pK正负1范围内) 柠檬酸的 pKa1=3.13 pKa2=4.76 pKa3=6.40