• 求救，应在500.0mL0.08000mol/L的NaOH溶液中加入多少毫升0.5000mol/L
• 用500mL0.5mol/L的NaOH溶液来配制50mL0.2mol/L的NaOH溶液，需取原溶液多少mL?
• 化学：配制500mL0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少
• 怎样配制0.5mol/l的氢氧化钠标准溶液？

求救，应在500.0mL0.08000mol/L的NaOH溶液中加入多少毫升0.5000mol/L

设加入X毫升0.5mol/ l的NaOH溶液,才能使最后的溶液浓度为0.2mol/l

500＊0.08＋0.5＊X＝0.2＊（500＋X）

X=200ml

加入200毫升0.5mol/ l的NaOH溶液,才能使最后的溶液浓度为0.2mol/l

用500mL0.5mol/L的NaOH溶液来配制50mL0.2mol/L的NaOH溶液，需取原溶液多少mL?

A*0.5=0.05*0.2

化学：配制500mL0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少

n=C*V=0.2*0.5=0.01mol，所以需要0.01mol氢氧化钠，即0.01*40=0.4g

怎样配制0.5mol/l的氢氧化钠标准溶液？

氢氧化钠标准溶液配制与标定

一、配制：

将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用

前以塑料管虹吸上层清液。

浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水

0.1mol/L量取5ml1000中摇匀

0.2mol/L量取10ml1000中摇匀

0.5mol/L量取26ml1000中摇匀

1.0mol/L量取52ml1000中摇匀

二、标定：

1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O

酸式酚酞 碱式酚酞

HIn→In-+H+

（无色） （红色）

酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓

度时，溶液即呈粉红色。

2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。

3、标定过程

0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。

4、计算：   m

C（NaOH）=----------------

     (V1-V2)*0.2042

C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度

m——苯二甲酸氢钾之质量（克）

V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）

V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）

0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸

氢钾之质量

5、注意事项：

1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。

2、液溶有效期2个月。

3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐

加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。

取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。