0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法:甲液:NaH2PO4·2H2O:Mr=156.03,0.2mol/L溶液为31.21g/L,NaH2PO4·H2O:Mr=138.01,0.2mol/L溶液为27.6g/L.乙液:Na2HPO4·2H2.

先确定你需要的浓度,比如0.1mol/l什么的,还有量,比如1l 其次选择需要的磷酸盐,一般磷酸二氢钠和磷酸二氢钾用的比较多 然后用所需配制量的90%~95%的水来溶解所用的盐 再用ph计测量ph值,一般磷酸二氢钠和磷酸二氢钾的水溶液ph都低于5,这时慢慢滴加20%左右的氢氧化钠溶液,直至ph调至你需要的值,一般ph调节到所需值正负0.05之间就没问题了 最后,用容量瓶定容即可

按0.2m的配置,配置完后稀释.缓冲液稀释ph是不变的.

0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法:甲液:nah2po4·2h2o:mr=156.03,0.2mol/l溶液为31.21g/l,nah2po4·h2o:mr=138.01,0.2mol/l溶液为27.6g/l.乙液:na2hpo4·2h2o:mr=178..

PH=PKa^2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]7.8=7.2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-] lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=0.6 [H2PO4^-]/[HPO4^2-]=4/1 [H2PO4^-]=0.1*4/5=0.08mol/L [HPO4^2-]=0.1*1/5=0.02mol'L 假设配制这样溶液1升.那么需要无水Na2HPO4 120*0.1=12克 根据:Na2HPO4+NaOH=Na2HPO4+H2O 需要火碱 40*0.02=0.8克 即称取无水Na2HPO4 12克 和火碱0.8克,加水溶解,再稀释到1升即可.

应选用nah2po4和na2hpo4配置.缓冲溶液浓度,指的是两种盐的总浓度.假定配置. 其中7.2是磷酸二氢根的pka值,7.4是溶液的ph值.联立解得c1 = 0.0387 ;c2 = 0.0613 .

分别配制0.2mol/L的磷酸氢二钠溶液和0.2mol/L的磷酸二氢钠溶液 然后按比例分别吸取两种溶液相混合 就可配制成0.2mol/L的磷酸缓冲液 (通过调节两种溶液的比例 可以产生不同PH值) 最后在0.2mol/L的磷酸缓冲液中加入等体积的水 就是0.1mol/L啦 希望可以帮到您 o(∩_∩)o.

0.1M PBS 溶液,以1L量为例: NaCl 80g Na2HPO4·12H2O 32.3g NaH2PO4·2H2O 4.5g (十二水合磷酸氢二钠和二水合磷酸二氢钠,最常见,不怎么吸潮, 如果你有无水的这两种磷酸盐也行,换算一下即可,无水的容易吸潮.) 加双蒸水 900mL 左右,用HCl/NaOH 调pH至 7.2,最后定容为 1000mL.

从未见过浓度如此低的磷酸缓冲溶液.0.1mmol/L是每升毫摩尔.确信是这个浓度吗?配制方法:称取1.2克无水磷酸二氢钠,加水稀释至10毫升,此时溶液的浓度是1mol/L; 在上面的溶液中量取1毫升,加水稀释至10毫升,此时溶液的浓度是0.1mol/L; 再从第二次稀释后的溶液中量取1毫升,加水至1升,得到的溶液即是0.1mmol/L.最后用滴管往最后得到的溶液中慢慢滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,充分搅拌,随时测量PH值,大约需要滴定0.6毫升左右.

(1)H2PO4-HPO42- + H+(2) Ka2== [H+][HPO42-]/[H2PO4-](3)[HPO42-]/[H2PO4-] ==0.04 == 1/25(4)磷酸氢二钠与磷酸氢钠按1:25 比例混和溶于水!(5)使二者总浓度达到0.1mol/L!