π电子指π键上的电子,一个双键有两个π电子,一个三键有四个π电子.在用4n+2规则判断芳香性时,数的是参与共轭的π电子数,因此:一个双键有两个π电子;一个三键有两个π电子(三键中只有一个π键参与共轭);一个带正电荷的碳原子(碳正离子)没有π电子;一个自由基碳原子(碳自由基)有一个π电子;一个带负电子的碳原子(碳负离子)有两个π电子.注意只能数参与共轭的键和碳原子.

组成π键的电子才是π电子.最简单的双键比如乙烯的π键是π22(两个2一个上标一个下标,这里打不出格式来,看书上的样子你应该见过吧),二中心二电子π键,即有2个π.

用休克尔规则判断,满足4n+2的环状平面闭合共轭体系具有芳香性.简单来说可以这百样数:一个双键2个π电子,一个碳正0个π电子,一个碳负2个π电子.如题所示1有3个(上面那个碳还度有一个),2下面的回环有6个(用共振结构式看,上面氧负,下面的碳正),3有8个(N有一对孤对电子答),4有12个(只有6个双键),5有6个(典型的环戊二烯负离子).所以有芳香性的是2和5.

休克尔规则的完整表述是 具体表述是对完全共轭的、单环的、平面多双键物质来说,具有(4n+2)个离域 π电子(这里n是大于或等于零的整数)的分子,可能具有特殊芳香稳定性 就是说存在以下几个前提,首先只能用于单环的判定,第二要平面上多双键,第三这些双键必须完全共轭 双键的话,一个是西格玛键,一个是派键 所以一个双键的派电子是两个 应用休克尔规则的时候就数两样东西1.共轭的双键数;2.是否有参与共轭的其他单原子,有的话加上他们参与共轭的p电子 如果是离子的话,正电荷减去电子和负电荷加上电子都要算在派电子数目里面 你可以举几个例子,我们再帮你详细说明

π电子指π键上的电子,一个双键有两个π电子,一个三键有四个π电子.在用4n+2规则判断芳香性时,数的是参与共轭的π电子数,因此:一个双键有两个π电子;一个三键有两个π电子(三键中只有一个π键参与共轭);一个带正电荷的碳原子(碳正离子)没有π电子;一个自由基碳原子(碳自由基)有一个π电子;一个带负电子的碳原子(碳负离子)有两个π电子.注意只能数参与共轭的键和碳原子.

你好,首先,在平面分子中,O原子采用sp2杂化,三个sp2轨道中有两个轨道含有一个单电子,另外一个sp2轨道中含有一对电子,p轨道中本来是一对电子的,但是因为O的位置带一个正电荷,即O原子失去一个电子,所以剩余的p轨道中有一个电子,所以这个分子的p电子数就是10个,同萘,所以有芳香性.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!

楼主已经学过休克尔规则了吧?休克尔规则不讲怎么数PAI电子,让人感觉学了像没学一样.当初我们老师讲了半天,我是这么理解的: 先举个实例:在呋喃,噻分,吡咯.

n为1就是苯环,大π键,是因为苯环有3个类似于双键的共用电子对,形成的特殊稳定结构

是的,π电子数量为4n+2【n∈N】的连续共轭π电子体系具有芳香性.通常来说,当电荷所在的碳原子属于大π键体系时,这个电荷理论上就可以在大π键上进行离域,如果电荷离域之后的极限式相对比较稳定,就认为这个电荷应计算在大π键体系内.正电荷相对于自由基来说少一个电子,负电荷反之多一个.

右边的氧带一个正电荷,说明少了一个电子,周围应该是7个电子.连了三个键,用去6个电子,所以还剩一个电子参与共轭.正常的两个单键的氧为Sp3杂化,为四面体结构,两个孤对电子各占一个轨道.带一个正电荷的为SP2杂化,三个键在同一平面上,剩下的单电子轨道垂直于这个平面,这与双键的有点类似了吧?所以可以共轭.正电荷与π电子计算的时候无关,也不会抵消,要关注的是共轭的电子.就是要找有没有共平面的结构,电子数满足不满足4n+2规则.不要被正负电荷迷惑.