我是参考写Lewis式时的方法,首先计算总共的价层电子数,然后减去σ键的电子数,剩下的就是π电子数了.如苯环,总共有6+6*4=30价层电子,减去6个C-H和6个C-C σ键,一共是12*2=24电子,剩下6个电子,就是π电子数了.这种方法可取么?

你好!对于C的π电子简单的可以用总电子对-单电子对,比如CH2=CH2就是一(看C的用2-1,看总的用6-5)对π键 判定芳香的主要看有没有苯环 仅代表个人观点,不喜勿喷,谢谢.

8, 18, 32, 18, 8.按照排就行, sp6 ..,最外层都只有一个电子 2. 要解释的话须量子力学.中学应有一个表,1s2, 2s2, 1 对于化学性质最重要的是最外层和次外层第一主族元素的原子里

 数有机物中的π电子数就是按双键的碳原子上的成键数来数.例如, 乙烯 CH2=CH2 是2个.丁二烯 CH2=CHCH=CH2 是4个.苯 C6H6 是6个.有机物质的芳香性是根据Hückel规则判断的: 一个单环化合物只要具有平面离域体系,它的 π 电子数为 4n+2(n=0,1,3,…整数), 就有芳香性(当 n>7 时,有例外).

你好!π电子就是 双键和三键等不饱和键中的π键电子 苯 有 6个π电子 奈 有10 个π电子 ,它每个C都有一个π电子.我的回答你还满意吗~~

就是离域电子,非离域的电子只被两个原子共用,而离域电子可以被两个以上的原子共用.共轭派键的数目乘2得离域电子数,如苯有6个,1,3-丁二烯有4个.这里要注意的是三键和二键共轭时,三键虽然有两个派键但仍只有一个参加共轭.比如1-丁烯-2-炔.仍然是4个

芳环上的原子,在参与双键(π键)时贡献一个π电子(共振式另当别论),有孤对电子的饱和原子贡献两个π电子.比如γ-吡喃酮,它的γ碳原子参与羰基,但是由于共振式很稳定,实际上羰基的一对电子全在氧原子那边,对吡喃环没有贡献;

一般而言,如果成键的两个原子之间只有一对电子,形成的共价键是单键,通常总是σ键.如果原子间的共价键是双键,由一个σ键和一个π键组成.如果是三键,则由一个σ键.

均为6个π电子,在环上,双键连接的两个原子各提供1个,环上未成双键的原子p轨道提供一对孤对电子 补充你刚才的提问,硫和氧应该都是sp2杂化,外层6个电子,两个电子分别与C成两个ρ键,占用两个sp2轨道,剩下两对孤对电子,分别占用一个sp2轨道,和一个p轨道,p轨道上的孤对电子由于与π键共平面,所以参与共轭

我说说我的看法.大π键(由叫共轭π键,或离域π键)的形成有个特点,就是多个分. 大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和.(如苯胺,6个C的P轨道,每个.