- 高中化学判断①18gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10NA。 ②常温常压下，7.8g
- 分析化学——配位滴定计算题:在PH=5.5的HAC缓冲液中，用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+
- 二、某溶液中化学反应，若在等温等压（298.15K，101.325kPa）下进行，放热6×104J，若使该反应通过可逆电
- 用化学知识解释现象：盛放石灰水的玻璃试剂瓶内壁会附着一层白色固体物质，用水难以去除，需要稀盐酸清洗
高中化学判断①18gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10NA。 ②常温常压下，7.8g
1. 错——D2O的分子质量和H2O不同，所以同样的18g，D2O和H2O的物质的量不同，电子数也就不同
2. 错——电子转移的数和混合物比例有关，最简单的判断就是取两个极端情况，7.8g完全是Na2S或Na2O2，这种情况下电子转移数为0
3. 对。N2和CO的相对分子质量同为28,所以14g混合气体是0.5mol。每个N2分子有7*2=14个电子，每个CO分子有6+8=14个电子，所以0.5mol混合气体就有7NA个电子
分析化学——配位滴定计算题:在PH=5.5的HAC缓冲液中，用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+
lgK'=lgK-lgaY(H)=11.0;
pZn=(lgK'+pcZn)/2=(11.0+2)/2=6.5;
[ZnY]=cZn-[Zn]=0.01-10^(-6.5)=0.01M;
pZnY=2.0;
pY'=pZn=6.5;
pY=pY'+lgaY=6.5+5.5=12.0;
pc(Y)=2.0(不知道这里c(Y)具体指什么，如果是所有未络合Y，则应该是6.5，若是所有Y，则应该是2)
二、某溶液中化学反应，若在等温等压（298.15K，101.325kPa）下进行，放热6×104J，若使该反应通过可逆电
吸热6000J除以T为系统熵变，放热-60000再除以T为环境熵变（别忘了再加个符号 结果为正的 因为环境的熵变等于-Q/T） 等温下 一个封闭系统所做的最大功为A A=U-TS等温等压下，一个封闭系统所做的最大非膨胀功等于G G=H-TS 就能得到结果 希望能帮助到你
用化学知识解释现象：盛放石灰水的玻璃试剂瓶内壁会附着一层白色固体物质，用水难以去除，需要稀盐酸清洗
2.长期盛放石灰水的玻璃试剂瓶内壁上会附着一层白色固体物质，也是由于石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，附在瓶壁上白色碳酸钙是难溶于水的物质，所以 用水难以去除，但 碳酸钙能与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钙和水、二氧化碳。所以可以 用稀盐酸清洗。
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