酸性指的是高锰酸钾溶液是酸性的而已,比如加了硫酸进去,溶液呈酸性,称酸性高锰酸钾,酸性高锰酸钾比一般(单单高锰酸钾)氧化性更强些.碱性高锰酸钾也有,同理,只是在高锰酸钾溶液中加了酸或碱(一般加硫酸以及氢氧化钠),目的是以不同形式氧化其它物质,以别于臭氧氧化、硝酸氧化等.以烯烃氧化为例,在酸性条件下被氧化成醛、酮,伴随碳干断裂;在碱性条件下成连二醇,碳干保持.

高锰酸钾在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性,但依次减弱,其还原产物分别为2价锰离子、二氧化锰、锰酸根.我们使用高锰酸钾主要是利用其强氧化性,故多用酸性高锰酸钾.且高锰酸钾不稳定,酸性条件下可略为提高其稳定性.

高锰酸钾不显酸性.所谓的酸性高锰酸钾溶液是只高锰酸钾里加了酸,有氢离子.在酸性条件下,高锰酸根离子锰的+7价氧化性增强,一般可被还原为+2价.

高锰酸根本身就有较强的氧化性,如果你会写半反应,或者学过电化学的话,写出半反应来,氢离子在反应物的一方,氢离子越多,就能推动反应进行(勒夏特烈原理)所以酸性越强,氧化性越强(知道的多的话也可以用能斯特方程解决)

高锰酸根在酸性条件下氧化性最强,其实在中性条件下也足够氧化3价铁,碱性条件下由于2价铁的还原性迅速增强其实更容易氧化,只是一般用高锰酸钾溶液作氧化剂习惯用酸化的.而且要得到3价铁离子必须在较强的酸性条件下,因为pH>3时3价铁离子就几乎完全水解.

fe2+加高锰酸钾和硝酸为什么能变成fe3+?这个问题从常规角度看酸化高锰酸钾的话用硫酸最好,硝酸本身也有氧化性.而fe2+也会被硝酸离子氧化,幸好生成物(低价氮氧化物)还是被高锰酸离子氧化,最终就是 fe2+被高锰酸离子氧化.亚铁离子次外层里仍有一个电子可以失去,所以继续被氧化生成铁离子.酸性高锰酸钾氧化性比中碱性强不少,这个与氢离子的存在有一定关系.mno4[-]离子外面的氧原子容易受到h[+]的攻击,使得mn-o键强度减弱,而七价锰暴露接触还原剂机会增大,氧化性也会增加.

高锰酸钾溶液理论上应该是中性的,只不过他的氧化性随着溶液环境的酸碱性不同而不同,在酸性环境下氧化性最强,还原产物为二价锰离子.至于为什么呈酸性,会不会因为在溶液配制中或配制后在溶液中加入了酸的原因.

酸性高锰酸钾只要在高锰酸钾溶液里加一些稀酸就行了,不需要加18mol/l的硫酸 从高锰酸离子不同环境下的还原电势来看,酸性环境的e=1.6v,中性或者碱性环境下的e值.

因为高猛酸根里正7价的锰获得电子的能力很强(在酸性条件下),容易变成正2价的锰离子(一般情况下),故其氧化性强.一般情况下元素氧化性强弱只与得电子的能力大小有关,与得多少电子无关

因为高锰酸钾显的是最高价态、是把最外层七个电子全部失掉的最高价态正七价、望采纳、谢谢