常见的分子的空间构型有四面体型(CH4、CCl4、P4等)、三角锥型(NH3、PH3等)、直线型(CO2、C2H2等)、平面型(C2H4、BF3、C6H6等)1、确定中心原子.

去百度文库,查看完整内容> 内容来自用户:huaisu2012 判断分子空间几何构型的简单方法 电子对数目|成键电子对数目|孤电子对数目|分子的空间构型| 实例| 2| 2| 0|直线型|.

分子有六种基本形状类型:直线型:AB2型所有原子处在一条直线上,键角为180°,例如二氧化碳O=C=O.平面三角形:所有原子处在一个平面上,三个周边原子均匀分.

一般是看轨道数.比如乙炔,一个碳分别与另一个碳与一个氢成西格玛键,还有两个π键(判断空间构型时不看π键,只看西格玛键和孤对电子,请注意!)所以两个西格玛键且无孤对电子的的乙炔只能是直线型.氨气与三氟化硼也很典型.判断是可以背一下元素周期表,硼是5号元素,所以不难知道第一层两个电子,第二层三个电子,与三个氟成共价键后没有了孤对电子,是平面三角形sp2杂化.氨气嘛,氨是7号元素,最外层5个电子,与氢形成共价键只能用掉三个,还成两个为孤对电子,所以是四面体结构为sp3杂化.判断分子的空间构型要注意看有无孤对电子,具体方法就是按照周期表看中心原子有几个价电子.希望可以帮到你!

判断分子空间构型的简便方法:价层电子对互斥理论 这是对于ABn型分子来说的,具体方法是先确定中心原子A的价电子(最外层电子)数目X,然后确定B的价电子Y,然后将X和Y相加除以2得Z(1)Z等于2,直线型分子(2)Z等于3 平面三角形(3)等于4 四面体(5)等于5 三角双椎体 注意!若B是氧原子或硫原子,则其在形成原子时不提供电子,即Y=0 下面给出几个例子 (1)CO2 X=4 Y=O 所以Z=2 所以是直线型分子 (2)CH4 X=4 Y=1乘以4 Z=4 所以是四面体 如果你没有看懂的话,可以发电子邮件给我,我会给你详细解答

1.用价电子对互斥理论判断无机分子的构型(有机分子主要靠常识和杂化轨道理论) a.计算分子总价电子数,得到价电子对数;b.通过价电子对数判断分子构型,如2对-直.

关键是看分之的构型,还有就是中心分子的杂化类型.比如所co2是极性键,分子是非极性分子,nh3是极性键,分子也是极性的

极性键与非极性键的概念 H-H:化合价为零,电子对不偏移 +1 -1 H - Cl:H显示+1价,Cl显示-1价,说明Cl原子吸引电子的能力大于H 非极性键——同种原子形成的共价键.极性键——不同种原子形成的共价键 分子结构与分子极性的关系:(1)极性分子:a. 直线型:不同种原子组成的双原子分子HCl、CO等 b. V型:H2O、H2S等 c. 三角锥型:NH3、PH3等 (2)非极性分子:a. 单质H2、O2、N2等 b. 直线型:CO2、CS2等 c. 正四面体型: CH4、CCl4等 d. 正三角形:BF3 一般来讲,同一主族的元素形成的分子构型相似,如CO2与CS2、H2O和H2S等.

杂化类型需要看外层电子排知布,分子构型可根据VSEPR模型来预测分子的几何构型 PH3,P的核外电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 价电子对数是:(5+3)÷2=4,一对孤电子和三道个成键电子,所以分子构型为三角锥 也可以按照杂化轨道理论版:P周围价电子数是4,采取权SP3杂化,其中一个轨道是被孤电子对占用,所以是三角锥

根据分子杂化轨道理论判断,sp ——直线型,sp2——平面三角形,sp3——正四面体