• 为什么在非极性溶剂中的溶解度大小顺序为碘化锂大于溴化锂大于氯化锂大于氟化？
• 碘化锂之间的化学键是共价键，为什么？
• 为什么离子电子构型对于离子的极化力和变形性有影响 2e和18+2e为什么性质不一样？？？
• 碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离

为什么在非极性溶剂中的溶解度大小顺序为碘化锂大于溴化锂大于氯化锂大于氟化？

这是因为卤化锂中，随卤素原子序数的增大，所形成的卤化锂的化学键键性逐渐变化造成的，卤素原子序数越大，和锂元素所形成的卤化物共价键成分越大，使之在非极性溶剂溶解度相应增大

碘化锂之间的化学键是共价键，为什么？

看到网上对此结论很不统一，本人在此做个较系统的总结，欢迎前来交流。

个人学术观点：碘化锂是离子化合物，锂与碘之间是离子性大于或多于共价性。

1. 判断一种化合物是不是离子化合物，最本质的定义是：熔融状态下是否导电。我所查到的它是导电的。（具体数据不好查，但LiI是Li电池的一种材料《一种电池级无水碘化锂的制备方法》）

2. 第一、二主族金属元素与第六、七主族非金属元素的化合物是离子化合物。

3. 离子化合物特点一般说来，熔点和沸点较高，其熔点446℃，沸点1177℃（也有1171℃等）。（NaCl熔点800.7℃沸点1465℃；ALCl3,熔沸点分别为181,194℃；FeCl3熔沸点分别为306,315℃）

4. 对于电负性1.7这种说法只是经验之谈，大多数是符合的，但也有很多例外，例如H电负性2.20，F电负性3.98，两者之差3.98-2.20=1.78＞1.7，你能说HF是离子化合物吗？Ag电负性1.93，Cl电负性3.16，两者之差3.16-1.93=1.23＜1.7，但AgCl却是离子化合物（从AgF到AgI逐渐由离子化合物向共价化合物过度，从NaCl型→ZnS型），是强电解质。此外还有Fe2O3、CuO等。（Li的电负性0.98，I的电负性2.66，两者之差2.66-0.98=1.68≈1.7）

5. 摩贝（Molbase）化学物库中LiI（CAS：10377-51-2）结构式是Li+I-。

Li→Li++e-，I+e-→I-，只是Li的金属性不是很强（失电子能力），I的非金属性也不是很强（捕获电子的能力）。

后续：在讨论离子化合物与共价化合物过程中存在“键型变异现象”，相应的“键型变异原理”包括1.离子的极化；2.电子的离域；3.轨道的重叠成键等因素。

其实对于高中知识点（或考点）来说，这种类型的题只要记住基本判断标准以及一些特别的化合物如ALCl3、Na2O2等就足够了。

为什么离子电子构型对于离子的极化力和变形性有影响 2e和18+2e为什么性质不一样？？？

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举例说明。｜①｜以碳酸根为例，可以先看成中间是+4碳正离子，它与三个氧离子相结合，碳正离子对氧负离子有极化作用，所谓极化作用就是使起变形从而增大偶极矩，增大碳氧键强度。｜②｜那么什么是反极化作用？碳酸根不是孤立存在的，要和阳离子相结合，比如Ca2+，这时候Ca2+对氧也有极化作用，这个极化作用与C4+的极化方向相反，所以称为反极化。反极化作用越强，氧负离子越容易与碳正离子脱离，即表观上看是分解。｜③｜反极化作用与什么有关？与阳离子的极化力有关，而极化力与阳离子电荷，离子半径，离子电子构型有关。｜④｜阳离子电荷越大，极化力越强。电荷Na+CaCO3。｜⑤｜离子半径越小，极化力越强。半径H+< Li+ <Na+，稳定性 H2CO3<Li2CO318电子>9-17电子>8电子。极化力Ca2+<Fe2+<Zn2+<Pb2+<Be2+，但是一般而言，电子构型变了，离子半径相差也较多，需要具体问题具体分析

碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离

I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对个数=（7+1-2×1）=3，根据价层电子对互斥理论知，该微粒价层电子对个数是5且含有3个孤电子对，所以其空间构型为直线形；

离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，已知已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，

故答案为：2；3；直线形；A．