气态的so3分子是平面三角形,中心s为sp2杂化,三个杂化轨道分别与三个氧成σ 键. 另外两个o原子各提供1个π电子形成的.由于三个o原子上孤电子对相互排斥,使 o3分.
是两个原子间的斥力越大,键角越大,这是对的. 斥力大了,两个原子会分开一些,键角就大了.
键角大小与什么有关?键角大小是分子构型的体现,与中心原子本身的价电子数有关,与杂化轨道类型有关,与孤对电子排斥力有关,同样为分子的稳定性服务,同性电子最大限度远离等等,权且是抛砖引玉吧!
为什么孤对电子对成键电子的排斥越强,键角会越小首先键角是以中心原子为顶点,连接中心原子及和中心原子成键原子的连线为边的角,如水键角为角H-O-H,氨键角为角H-N-H.孤对电子排斥成键电子,将使成键的原子远离孤对电子,使的它们被挤到一块去,键角自然变小
怎样比较分子或离子键角的大小?跟键级有关系吗?分子的键角与中心原子杂化方式有关(详情参照VB理论) 键级属于分子轨道理论的范畴,与分子的键角没有直接的因果关系(详情参照分子轨道理论) 离子键没有键角的概念,但若只是比较离子连线之间所成角度大小,那么可以根据不同离子化合物的晶胞结构和离子配位数来比较(详情参照离子晶体)
为什么孤电子对的排斥力大于成键我们可以举三个例子 首先是甲烷碳原子和氢原子通过sp3杂化,不存在孤对电子,空. 因此随着孤对电子的增多,使得孤对电子对成键电子对的排斥能力逐渐增强,进而使.
为什么孤对电子与成键电子的排斥力大?rt:孤对电子、成键电子都是电子,带有负电荷,同种电荷相互排斥1、夹角越大,电荷相距越远,作用越微弱,所以斥力越小2、故对电子与成键电子之间的斥力 更大.因为孤对电子负电荷更集中,相对的电荷量大
为什么孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力?成键电子主要是相互之间吸引力,比较稳定,孤对电子没有那么稳定,相互之间斥力就大.想一下水的结构,氢氧之间的键是两个原子间的,而孤对电子式氧自己的,当然要抢位置啦~~ 不知道专业的怎么解释,意会一下吧,我两年没学化学啦~~大学的那个化学老师就是个……,全靠高中的那点东西了……
怎么用价层电子对互斥理论来说明NH3 PF3 NF3键角的大小啊?VSEPR理论只考虑中心原子上的电子对的相互作用.关于NH3, PF3, NF3键角的大小.NH3的键角是106度, NF3的键角是102度. 这是因为,在NH3中成键的电子对都靠近电负性较大的氮原子一边,在氮原子处成键电子的相互排斥较强.但是,在NF3中成键的电子对都被拉向电负性较大的氟原子一边(“远离”中心原子),在氮原子处成键电子的相互排斥较弱. 对PF3来说,由于P的价层(n=3)要比氮的大(n=2),加上成键的电子对都被拉向电负性较大的氟原子一边,在P原子处成键电子的相互排斥将变得非常弱.所以,PF3的键角应该为三者中的最小.
键角大小受什么影响根据价层电子对互斥理论,中心原子外面的价层电子对数,直接决定分子的形状,同时也决定键角大小的主要因素,中心原子的未共用电子对数,以及中心原子和配位原子的电负性也会影响到键角. 如 中心原子价层电子是3对,并且有3个成键电子对,那么键角就是120°. 如果只有2对成键电子对,1对是未成键电子对,那么键角就小于120°,未成键电子对-成键电子对之间的排斥力大于成键电子对-成键电子对 之间的作用,因此键角受到挤压,变小. 键能键长是由成键原子的原子半径和电负性决定的,