是两个原子间的斥力越大,键角越大,这是对的. 斥力大了,两个原子会分开一些,键角就大了.
斥力变大了 就会撑开一些
为什么配位原子的电负性越大,键角越小可以这么理解:电负性小 对电子吸引力强 电子云更靠近配位原子 配位原子间的库仑斥力使配位原子倾向于互相远离 键角大 反之 电负性小 则对电子吸引力小 电子云更靠近.
为什么孤对电子对成键电子的排斥越强,键角会越小首先键角是以中心原子为顶点,连接中心原子及和中心原子成键原子的连线为边的角,如水键角为角H-O-H,氨键角为角H-N-H.孤对电子排斥成键电子,将使成键的原子远离孤对电子,使的它们被挤到一块去,键角自然变小
为什麽孤对电子越多,键角越小键角指的是两个原子之间的角度,孤对电子是看不见的.比如水,键角指的是H原子和O原子之间的角度.O原子上有两对孤对电子,它们之间排斥力很大,所以使成对电子之间的角度缩小了,也就是我们观察到的键角小于正四面体的109°28′.
高中化学:为什么孤电子对数越多,成键电子对之间斥力减小,键角也减小?另:键角减小了,成键电子对越近1.成键电子对只受两个原子核的吸引,所以电子云要紧缩,因而键角缩小,斥力肯定变大,靠太近了; 并且,如果孤对电子越多时,则成键的角被挤的很小,也会导致斥力变大! 2.注意,孤电子对只受中心原子的吸引,它的电子云比较大,对邻近电子对的斥力较大,所以造成键角变小!你的第一个问题本身矛盾!键角小了,斥力变大,是两个相反的走向,但二者最好会达到一种稳定的状态!
键角大小与什么有关?键角大小是分子构型的体现,与中心原子本身的价电子数有关,与杂化轨道类型有关,与孤对电子排斥力有关,同样为分子的稳定性服务,同性电子最大限度远离等等,权且是抛砖引玉吧!
硫化氢分子同样和水一样是V字形,为什么水的键角是104.5°而硫化氢是90°?S的原子半径大于O的原子半径;斥力小,键角小.
ch4,h2o,nh3分子中键角最大的,最小分别是什么?为什么?键角最大的是CH4,最小的H2O 三种物质的中心原子都是sp3杂化,杂化轨道都是正四面体构形 其中CH4是等性杂化,四条杂化轨道都是成键电子,键角=正常正四面体键角=109°28′ NH3和H2O都是不等性杂化,中心原子N、O分别有1条、2条杂化轨道填入孤对电子,孤对电子的排斥力比成键电子大,因此键角被压缩;孤对电子数越多,斥力越大,键角被压缩的越小.NH3键角107°18′ H2O键角104.5°
同一主族元素形成杂化轨道时,键角跟周期是什么关系?周期越大键角越小么?处于中心原子的全充满价层里的键合电子之间的斥力大于处在中心原子的未充满价层里键合电子之间的斥力. 以nh3和ph3为例,h-n-h键角:106.7 h-p-h键角:93.5