我们可以举三个例子 首先是甲烷碳原子和氢原子通过sp3杂化,不存在孤对电子,空间构型是正四面体,键角是109度28分 氨气也是sp3杂化存在一对孤对电子空间构型是.
rt:孤对电子、成键电子都是电子,带有负电荷,同种电荷相互排斥1、夹角越大,电荷相距越远,作用越微弱,所以斥力越小2、故对电子与成键电子之间的斥力 更大.因为孤对电子负电荷更集中,相对的电荷量大
为什么孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力?搜狗问问成键电子主要是相互之间吸引力,比较稳定,孤对电子没有那么稳定,相互之间斥力就大.想一下水的结构,氢氧之间的键是两个原子间的,而孤对电子式氧自己的,当然要抢位置啦~~ 不知道专业的怎么解释,意会一下吧,我两年没学化学啦~~大学的那个化学老师就是个……,全靠高中的那点东西了……
孤电子对对成键电子对的排斥力会使键角如何变化气态的so3分子是平面三角形,中心s为sp2杂化,三个杂化轨道分别与三个氧成σ 键,其中一个是由氧提供两个电子对反馈键. 而s的剩余p轨道可与三个氧的一个p轨道平.
孤对电子与成键电子90度夹角排斥力最大?夹角越小排斥力越大.因为电子带负电,电磁力相互作用,所以有排斥.但实际上两对电子的夹角最小是90度,所以说90度排斥力最大.但其实如果存在60度的夹角的话60度的排斥力更大.
为什么随着孤电子对数目的增多,成键电子对与成键电子对之间的斥力减小孤电子对的作用力比成键电子对强很多,因此随着孤对电子对数目的增多,使得孤对电子对成键电子对的排斥能力逐渐增强,进而使得键角逐渐减小,使得成键电子对与成键电子对之间的斥力减小.
孤对电子对键合电子的斥力是不是一样的不是.孤对电子对成键电子对的排斥力需要多方面考虑,需要用到中心原子的杂化,孤电子对的数目,化学键的长度,电负性差值导致的电子云偏向等综合考虑.比如水分.
随着孤电子对数目的增多,成键电 子对与成键电子对之间的斥力减小你是不是高中生啊?孤电子对的作用力比较大,所以斥力较强,与成键电子形成相斥作用,孤电子对与成键电子夹角较大,自然成键电子之间的夹角就变小,所以表现为斥力减小.我是一名高中毕业生,我之前没见过比较斥力的题,比较键角的较多.考试中这样答也就行了,帮你在网上查了查也没有,当然这只是我个人的答案,有更详细的更好.比如我之前做过一道题,比较H3O+ 和H2O键角大小,H3O+中O只有一个孤电子对,而H2O中O有两个孤电子对,孤电子对数目越多,它与成键电子斥力越大,而在空间中,总的角是不变的,所以H3O+键角较大.而H2O键角较小.我感觉是键角小了,所以表现为斥力减小.
高中化学:为什么孤电子对数越多,成键电子对之间斥力减小,键角也减小?另:键角减小了,成键电子对越近1.成键电子对只受两个原子核的吸引,所以电子云要紧缩,因而键角缩小,斥力肯定变大,靠太近了; 并且,如果孤对电子越多时,则成键的角被挤的很小,也会导致斥力变大! 2.注意,孤电子对只受中心原子的吸引,它的电子云比较大,对邻近电子对的斥力较大,所以造成键角变小!你的第一个问题本身矛盾!键角小了,斥力变大,是两个相反的走向,但二者最好会达到一种稳定的状态!
为什么孤对电子对成键电子的排斥越强,键角会越小首先键角是以中心原子为顶点,连接中心原子及和中心原子成键原子的连线为边的角,如水键角为角H-O-H,氨键角为角H-N-H.孤对电子排斥成键电子,将使成键的原子远离孤对电子,使的它们被挤到一块去,键角自然变小