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价层电子对互斥理论的基础是,分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用.该电子对既可以是成键的,也可以是没有成键的(叫做孤对电.

孤电子是指一个电子占一个轨道 孤电子数是指原子中孤电子的个数 中心原子的孤电子对数是指由其它原子的电子与中心原子的孤电子形成的电子对 孤电子先成对,所以如.

你好!原子间结合形成化合物时,通过原子之间形成电子对来形成化学键,一般是原子的最外层电子,而没有参加此成键过程的电子对就是孤对电子.例如,氧原子有6个价.

没有孤电子对,sp2杂化,没有杂化的那个轨道里面的两个电子参与形成一个4原子6电子大π键了.

二分之一(中心原子价层电子数减配原子数乘配原子要达到八电子还需的电子数)

原子的孤对电子数的确定,依据能量最低原理画出电子排布图,就可以确定. 分子的中心原子上的孤对电子数的确定,中心原子上的孤对电子对数=(A–xB)÷2 式中A为中心原子的价电子数,对于主族元素来说,价电子数等于原子的最外层电子数;x为中心原子结合的原子数;B为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为1,其他原子为“8减该原子的价电子数”. 例如,氨分子的氮原子上有一对孤对电子;水分子的氧原子上有两对孤对电子.

中心原子有两个孤电子对的ab4型分子 中心原子稳定存在的价电子态应是8电子,如果物质价电子结构为A:B:A,则B仍需2对孤对电子 根据价层电子对互斥理论知,若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,若n=2,则分子的立体构型为直线形,若n=3,则分子的立体构型为平面三角形,若n=4,则分子的立体构型为正四面体形,

朋友你算错: 对于中性分子:孤电子对数=1/2(a-xb) NH3En n=1/2(5 -1*3)=1 说明NH3有一对孤对电子(NH3E1) N原子周围有四对电子,理想构型是四面体,但由于有一对孤对电子,因此实际构型是三角锥形 对于阴阳离子:孤电子对数=1/2[(a-xb) +/- 电荷数] 阴离子用＂+＂,阳离子用＂-＂ SO42- n=1/2(6 -2*4+2)=0 说明SO42- 没有孤对电子 S原子周围有四对电子,理想构型是四面体,由于没有孤对电子,因此实际构型是正四面体

中心原子的价层电子对中的孤对电子对 = 中心原子的最外层电子数 - 2*成键个数 因为形成一根键需要共用2个电子

氨的中心原子——氮原子上只有一对孤对电子.

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