价层电子对互斥模型一定是正四面体吗，可不可以是四面体
只有等性杂化SP3才是正四面体，其它的SP3杂化都是四面体。 举个例子给你看 CH4 中心C SP3杂化，用4个西格玛键与H连接，正四面体。 CH3Cl 中心C 还是SP3杂化，但是4个西格玛键3个与H 1个与Cl相连，不是个正四面体。
水的价层电子数为4为什么是v形不是正四面体？ 求答谢谢
氢键的作用
价层电子对互斥理论
价层电子对互斥理论（英文：Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR)），是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化，直接可以预测整个分子的空间构型。 杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系，但是，仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的。1940年美国的sidgwick nv等人相继提出了价层电子对互斥理论（valence shell electron pair repulsion theory），简 称vsepr法，该法适用于主族元素间形成的abn型分子或离子。该理论认为，一个共价分子或离子中，中心原子a周围所配置的原子b（配位原子）的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥能最小。所谓价层电子对，指的是形成σ键的电子对和孤对电子。孤对电子的存在，增加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，会改变分子构型的基本类型。根据此理论，只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数，就能比较容易而准确地判断 abn 型共价分子或离子的空间构型。
用价层电子对互斥理论推测化合物分子的几何构型
XeOF4四方锥形、XeOF2T形、三角双锥形、XeO6 2-八面体形。
价层电子对互斥理论：(中心原子价电子数+配位原子提供电子数—原子团电荷数)÷2=n
配位原子提供电子数：O、S提供0；N提供-1；H、卤素提供1。
n=2，配位原子数=2，构型—直线
n=3，配位原子数=2，构型—V形；n=3，配位原子数=3，构型—平面三角形
n=4，配位原子数=2，构型—V形；n=4，配位原子数=3，构型—三角锥形
n=5，配位原子数=2，构型—直线；n=5，配位原子数=3，构型—T形；n=5，配位原子数=4，构型—变形四面体形；n=5，配位原子数=5，构型—三角双锥形
n=6，配位原子数=2，构型—直线；n=6，配位原子数=3，构型—三角锥形；n=6，配位原子数=4，构型—平面四边形；n=6，配位原子数=5，构型—四方锥形；n=6，配位原子数=6，构型—正八面体形
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至于成键情况，一般认为XeOF4 XeO2F4是Xe的np电子激发到能量高的nd轨道形成单电子，再以sp3d2等方式杂化。