硫酸铝铵和氢氧化钡反应

Ba(OH)2+2NH4Al(SO4)2===BaSO4↓+NH3·H2O+Al2(SO4)3 3Ba(OH)2+Al2(SO4)3===3BaSO4↓+2+Al(OH)3↓ Ba(OH)2+2Al(OH)3===Ba(AlO2)2+4H20

硫酸铝铵和氢氧化钡溶液反应

在硫酸铝铵溶液中,存在NH4+、Al3+与SO42-,当加入少量氢氧化钡溶液后,Ba2+和SO42-结合生成BaSO4,OH-则既可与Al3+结合又能与NH4+结合.由于在含有Al3+的.

硫酸铝铵中加入氢氧化钡至铝离子全部沉淀的反应方程式

硫酸铝铵:NH4Al(SO4)2 氢氧化钡:Ba(OH)2 硫酸根离子与钡离子是2:2完全反应,生成硫酸钡沉淀.氢氧根离子与铝离子是3:1完全反应生成氢氧化铝沉淀.铵离子与氢氧根离子是1:1完全反应,生成一水合氨.离子方程式为:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O.如果有加热的话,就会生成氨气逸出,如果溶液浓度较大的话,一水合氨也会分解,生成氨气逸出.

写出硫酸铝铵与氢氧化钡的反应的所有方程式和离子方程式

两种情况: 一.Ba(OH)2过量:[Ba2+]+[SO4]2-+[Al3+]+[NH4+]+5[OH-]=[BaSO4]+[AlO2-]+[NH3]+3[H2O] 二.硫酸铝铵过量:[Ba2+]+[SO4]2-+2[OH-]+[Al3+]+[NH4+]=[BaSO4]+1/2[Al(OH)3]+1/2NH3.H2O 化学方程式只要在离子方程式的基础上把未写到的元素补上即可

硫酸铝铵与少量氢氧化钡怎样反应具体分析

在硫酸铝铵溶液中,存在nh4+、al3+与so42-,当加入少量氢氧化钡溶液后,ba2+和so42-结合生成baso4,oh-则既可与al3+结合又能与nh4+结合.由于在含有al3+的溶液中.

硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡的反应全过程

最开始NH4+ + OH- =H2O + NH3↑ Al3+ + 3OH- =Al(OH)3↓ Ba2+ + SO4 2-=BaSO4↓ 之后Al(OH)3+OH-=AlO2 - +2 H2O Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓ 总反应2NH4 Al (SO4)2 +5Ba(OH)2 = Ba(AlO2)2 + 2NH3↑+ 4BaSO4 + 6H2O

硫酸铝氨与氢氧化钡反应,沉淀的物质的量最大和质量最大时的离子方

2al3+ +3so42-+3ba2+ +6oh-==2al(oh)3+3baso4 首先,要出这两样物质中的主次关系.显然,由于沉淀中会有氢氧化铝生存,所以氢氧化钡的量少、恰好和过量,对沉淀量.

0.02摩尔的硫酸铝和0.05999摩尔的氢氧化钠反应,生成多少克的沉淀?

Al2(SO4)3~6NaOH~2A l(OH)3 1mol 6mol 2mol 所以硫酸铝过量.0.06mol x 所以x=0.02mol(注:氢氧化钠物质的量约为0.06mol) 望采纳,谢谢!~

1mol铝铵矾与2mol氢氧化钡的反应离子方程式讲一下为什么

化学方程式的左边是 NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2=由盐的水解可知铝硫胺是酸性的盐,氢氧化钡是碱,发生酸碱中和反应.2摩尔的硫酸根离子和2摩尔的钡离子反应生成不溶于水的硫酸钡.1摩尔的铵根离子结合1摩尔的氢氧根生成氨气和水各1摩尔.1摩尔的铝离子和3摩尔的氢氧根生成不溶于水的氢氧化铝胶体(不太确定,但因为完全反应溶液显中性,所以似乎胶体也没理由溶解)? 右边=2BaSO4↓+NH3↑+Al(OH)3+H2O 拆开就是离子方程式了 呃,高中狗,不确定,错了管换

硫酸铝铵溶液加入少量氢氧化钡溶液反应过程

由于 氢氧化钡溶液少量,令为1mol Ba(OH)2 而硫酸铝铵溶液过量,可令为10mol 又由于碱性:Al(OH)3 <NH3·H2O 因此水解程度: Al3+ > NH4+ 即溶液中的OH-先与Al3+.