标准状况下,1molNO2的体积为什么小于22.4L啊?

2no2﹤=﹥n2o4此反应是放热反应,所以降低温度,平衡向正反应方向进行,气体的物质的是减少,所以总物质的量小于1mol,气体的体积在标准状况下小于22.4l希望我的回答能对你的学习有帮助!

标准状况下得到的1mol氮氧化物(NO2,N2O4)的体积为啥小于22.4L,不是1.

N2O4常温下能转化成N2O.温度越低,就有越多的N2O4生成2N2O==N2O4气体体积是减小的.

1molNO2在标况下体积为什么是约22.4L,不是有NO2与N2O4的反应?

你好!在标况条件下,1molNO2在标况下体积是约22.4L,NO2与N2O4的反应是可逆的,处于动态平衡打字不易,采纳哦!

为什么二氧化氮在标准状况下的体积略小于22.4L

因为在常温下,二氧化氮会发生如下可逆反应:2NO2=可逆=N2O4 所以2分子的NO2会生成1分子的N2O4,表现出来就是体积略小

为什么标况下一摩尔二氧化氮质量大于46克,知道会部分转化成四氧化二

标准状态1mol任何气体的体积是22.4升只能说22.4升NO2和N2O4的混合气体,合起来一共1mol,实际上是含NO2和N2O4共1mol,因为含有N2O4,摩尔质量变大

为什么标况下NO2气体22.4L含氮原子数大于NA

因为NO2不稳定,会和N2O4之间形成平衡状态,NO2中含有N2O4,所以 含氮原子数大于NA

为什么46g的NO2和N2O4的混合气体所含原子数是3NA,而标况下22.4L的.

因为NO2和N2O4中N和O原子数量之比是都是1:2,二者无论比例如何,混合气体中,N和O原子数量之比也总是1:2,N和O原子的质量之比是7:16,即46g混合气体中,N原子14g,O原子32g.所以原子总数是3NA.而标况下22.4L的混合气体只能知道气体总的分子数量是1mol,即1NA个分子,当全部是NO2时,有3NA个原子;全部是N2O4时,有6NA个原子;是二者混合时,原子总数在3NA~6NA之间.对概念的理解和应用:1、知道某种元素的质量,可以得到该元素的原子数量.质量→原子数2、知道标况下某气体的体积,可得到该气体的分子数量.气体体积→气体分子数

标况下的气体摩尔体积为什么为22.4L/mol?

气体分子间平均距离比分子直径大得多,因而气体体积主要决定于分子间的平均距离.所以在相同状况下,相同物质的量的气体体积近似相等.标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol是通过大量实验测得的数值确定的,22.4升是个近似数值.

标况下一摩尔二氧化氮的体积约为22.4L?对的还是错的

飞都是法国的是个

高中化学,为什么在标准状况下1mol的混合气体,体积会是22.4L呢

22.4是一个大约值并不是绝对的.我们定义标况下1mol气体的体积约为22.4L,也就是说1mol气体约含有6.02x10^23个粒子,而混合气体的粒子数是不变的,粒子数不变那么摩尔数业就不变,摩尔数不变那么我们认为体积数也不变,但是实际上会有一定的变化.