为什么原电池阳极可以吸氧,电解池阴极不能吸氧?

吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀.电解池中发生的反应都比较快,但水中的溶解氧是不多的,所以不会发生吸氧腐蚀

为什么电解池中,氧气不能在阴极得电子?

氧气的生成,是水微弱电离的氢氧根失去电子,或者是氧二负离子在阳极失去电子.例如电解水,电解H2SO4溶液,电解NaOH溶液,后者如电解熔融的Al2O3,电极反应式如下4OH--4e==O2(g)+2H2O 或2O2--4e==O2(g) 根据电解质溶液的阴阳离子在电解池中的移动规律,为了形成闭合回路,正电荷移动的方向代表电流的方向,负电荷移动的方向与电流的方向相反.所以,阴离子移向阳极,氧气就成为阳极的产物,阳极发生氧化反应,O2 也就是氧化产物

为什么原电池的正极是阴极,电解池的正极是阳极

原电池只讲正负极,电解池只讲阴阳极. 在讲之前你要先瞭解什麽叫做阴阳极,什麽叫做正负极.正负极很简单,正极是电流流出,负极是电流流入.而我们知道电子运动方向.

为什么电解池阴极电极本身不反应?原电池正极电极本身不反应?

电解池阴极是接在负极上的,电子在其周围形成电子网,使其不易失电子而反应,原电池是规定较不活泼的做正极,并不是不反应

为什么电解池中,阴极不能是氧气加水生成氢氧根.为什

根据电性阴极周围应当是阳离子 而氧气不会想阴极靠近 无法得到电子 值得注意的是只有原电池反应才会有空气中氧气参与,电解池中一定不会 另外,例如电解硫酸铜溶液生成Cu和氧气,(电解金属活泼性强的阳离子盐的水溶液相当于电解水这句话要牢记)因为金属阳离子活泼比氢离子强,氢离子会得电子,反之则金属阳离子得电子.望采纳

为什么在原电池中正极有的是电解池溶液得失电子有的是吸氧.

lz 吸氧腐蚀 析氢腐蚀是两个不同的腐蚀 析氢 2H+ 加 2e- 生成 H2 吸氧 2H20 加 02 加 4e- 生成 4OH- 你混淆了吧 原电池 负极 是还原剂 化学价升高 失去电子 发生氧化反应 我们老师叫我们的口诀 还 升 失 吸 氧 正极就是 氧化剂 化学价降低 得到电子 发生还原反应 腐蚀只不过是发生在日常生活中最普遍的化学反应罢了

电子不能在电解池或原电池中移动,那电解池为什么电子可以从阳极流向阴.

电场力推动电荷定向移动形成电流时,正电荷的移动方向是从电源正极向电源极流动的,也就是电流方向是从正极流向负极的.注意,这里强调的是电场力.达到负极的正.

时候氧气得电子为什么在原电池正极中

原电池中,负极失电子,正极得电子.在该原电池中氧气得电子变成水,所以是在正极.

电解池中正极是是电子还是得电子

负极是电子.

为什么原电池的正极是氧气与水得电子生成氢氧根而不是氢离.

原电池是吸氧腐蚀,锌做负极失电子,正极是碳不反应,只能是氧气和水得电子生成氢氧根 电解池中阳离子只有氢离子和钠离子,氢离子比钠离子活泼,所以氢离子得电子生成氢气,而阴离子有氢氧根和氯离子,氯离子比氢氧根活缉工光继叱荒癸维含哩泼,得电子生成氯气 至于氯化钠溶液中的氧气,是空气中的氧气溶在溶液中的