金属的腐蚀主要是电化腐蚀,因为金属在环境中不可避免地和大气接触,而且金属材料表面也必然吸附一层水膜,水膜中含有氧和其它物质,包括二氧化碳等,这样金属材.
当负极与电解质溶液不反应时,会发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀 ①吸氧腐蚀: 中性或弱酸性介质正极:2H2O +O2 +4e====4OH- 负极: Fe --- 2e ===Fe2+ ②析氢腐蚀: 酸性.
析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同吸氧腐蚀是吸收氧气,氧气的电子变成-2价氧,析氢腐蚀是放出氢气,氢气是电子变成+1价氢
发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件各是什么不纯的铁(含碳)在强酸性环境下和H+发生氧化还原反应,发生析氢腐蚀;在弱酸性或中性条件下和氧气反应,发生吸氧腐蚀.
什么是吸氧腐蚀什么是析氢腐蚀,怎么区分吸氧腐蚀就是金属在中性或碱性溶液中的腐蚀,其中氢氧根中的氧是电子生成氧气.而析氢腐蚀则是金属在酸性溶液中的腐蚀.
什么是析氢腐蚀和吸氧腐蚀?在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀.在钢铁制品中一般都含有碳.在潮湿空气中,钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜.水膜中.
钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀有那些区别?吸氧腐蚀 金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀,叫吸氧腐蚀. 负极(Fe):Fe - 2e = Fe2 正极(C):2H2O O2 4e = 4OH- 析氢腐蚀,在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀.析氢腐蚀电极反应:负极(铁)Fe - 2e- ==Fe2 正极(碳):2H 2e- == H2↑
析氢腐蚀和吸氧腐蚀哪个常见?吸氧腐蚀是指金属做负极,惰性非金属作正极的一类原电池反应,例如铁生锈的反应就是吸氧腐蚀,铁做负极,铁中的杂质等物质作正极,正极发生反应O2 + 4e- +2H20 = 4OH-,吸收氧气 负极发生反应Fe - 2e- = Fe2+ 析氢腐蚀是指以酸为电解液的一类原电池反应,例如铁-锌,稀硫酸为电解液的原电池,正极发生反应2H+ + 2e- = H2,析出了氢气 负极发生反应Zn - 2e- = Zn2+
吸氧腐蚀和析氢腐蚀有什么区别? 具体说明!析氢腐蚀一般在酸性环境下,析氢腐蚀顾名思义,即在腐蚀过程中会析出氢,电极反应为 正极:2H+ + 2 e =H2 负极:Fe-2e = Fe2+ 吸氧腐蚀,一般中性或碱性环境下,腐蚀过程中会吸入氧,氧含量减少,电极反应为 正极:O2 + 4e + H2O = 4OH- 负极:Fe-2e = Fe2+ 吸氧腐蚀在生活中更常见,析氢腐蚀少见,主要是在有酸雨时 但是析氢腐蚀更快,吸氧腐蚀要慢一些
吸氧腐蚀和析氢腐蚀,具体解释一下析氢腐蚀是金属在酸性条件下,而且氢离子浓度较高的情况下发生的,产生氢气,而吸氧腐蚀在酸性、中性和碱性条件下都可以发生,是金属和空气中的氧气发生的反应