二者的区别:原电池:是把化学能变成电能的装置.电解池:是把电能变成化学能的装置.原电池是把化学能变成电能的装置.原电池的共性:有两种活动性不同的电极;把两个电极插在电解质溶液中;两极之间要用导线连接.如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中,由于锌比铜活泼,易失电子,被氧化成锌离子,进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的氢离子从铜片获得电子,被还原成氢原子,又两两结合成氢气分子,氢气在铜片上放出.上述总的反应是氧化还原反应.电解池指借助于电流引起氧化还原反应的装置.电解池内装有两个电极,跟电源负极相连的是阴极,跟电源正极相连的为阳极.阳离子向阴极移动,在阴极得电子发生还原反应;阴离子向阳极移动,在阳极失电子发生氧化反应.

想从氧化还原反应(Reduction-oxidation reaction)中获得集中的电流,就得想办法. 实际上,二次电池就相当于一个电解池(electrolytic cell).如果已做过电解水的实验.

说简单点 原电池是放电装置 电解池是充电装置

电解池,顾名思义就是将金属电解掉,属于腐蚀,不过在防腐蚀方面有一定的作用.比如说把锌块镀在轮船上,海水先“腐蚀”锌块,从而保护了钢铁.而原电池,比如说燃料电池(以氢和氧为燃料),这样子属于腐蚀吗?

电解是使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程.电解池是把电能转换成其他形式的能量的装置.原电池是一种将活性物质中化学能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的装置.又称化学电池.

原电池是通过氧化还原反应的电荷转移产生电流 电解池是通电来点解某一样物质 分别他们的最直观的方法是原电池,不用接电源而电解池要.

电解时,物质在电极上的放电顺序 (1)阳极:与电源的正极相连. 当阳极的电极材料为金属(Pt或Au除外)时,通电后作电极的金属失去电子变成金属离子,溶解到电.

一个通电反应,一自发反应

原电池是供电的,就相当于你用的五号电池,电解池是用电的,就相当于用电器,这就是区别,不过这句话是用于理解的,电解池不能这样解释的.如果要解释,你看下他们的答案吧,他们的是对的

1,原电池是放电的,电解池是耗电的,从图上是否有电源就可以区分了,有电源的就是电解池了; 2,原电池和电解池两极的反应是对称的,比如说原电池的负极和电解池的阳极一样是发生氧化反应的,都是失电子,而正极和阴极则是还原反应,都是得到电子;书写方程式时,对于原电池来说应注意两电极材料的活泼性,因为这个决定了哪个是正哪个是负极;对于电解池来说则要考虑阳极是活泼电极还是惰性电极,若是惰性电极则要注意电解液中阴离子的放电顺序. 大体就是这样一来了..