高中化学:给铜板上镀锌时,锌为阳极,铜为阴极,电解质为锌盐溶液,铜板上会.

很有怀疑精神,化学我忘得差不多了,不过可以给你提个问题你去思考一下.第一个是它选则的溶液时锌盐溶液,也就是变相的提高了锌的浓度,是否是抑制了水分解的可能性.第二个问题,假如不使用锌盐溶液,而是用水,以排除锌盐溶液可能存在的抑制,那么水的导电性足以使其发生反应吗?

电解 硫酸锌溶液, 阳极锌片,阴极铁片问硫酸锌溶液浓度会怎么变 是不是阳.

阳极失电子,能够失电子的有:阳极本身(Zn)、H2O(OH`).Zn还原性较强,故Zn失电子.阴极得电子,能够得电子的有:H2O(H+)、Zn2+.H+氧化性较强,故H+得电子.水被消耗,故硫酸锌浓度增大.(非饱和,若原硫酸锌饱和,则温度不变,浓度不变)

锌片铜片电流计插入硫酸铜溶液一段时间后,为什么锌片上会有铜析出

由于铜锌两电极的活泼性不同,会形成铜锌原电池,溶液中的铜离子会跑到锌片上放电,生成铜单质会附着在锌片上

高中化学题,锌极为负极,电极反应式为, 铜极为正极,电极反应式为,石墨棒C.

A为原电池 Zn为负极:Zn-2e=Zn2+ Cu为正极:Cu2+ +2e=CuB为电解池C1为阴极:2H+ +2e=H2 C2为阳极:2Cl- +2e=Cl2酚酞溶液变红总电解反应2KCl+2H2O=2KOH+H2+Cl2由电子守恒可知:当C2极析出224mL气体(Cl2)时,锌的质量减少0.65g,CuSO4溶液的质量变化了减少了0.64g

电解CuSO4水溶液时当通过的电量为8F时,在阴极上析出Cu的.

以惰性电极电解CuSO4溶液,在阳极上氢氧根离子放电生成氧气物质的量为0.01mol,阴极上铜离子得到电子析出金属铜,阳极电极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑;阴极电极反应:2Cu2++4e-=2Cu;根据电子守恒,若电子转移全部在氧气和铜之间存在,得到:O2——2Cu——4e-0.01mol 0.02mol 阴极析出铜的质量=0.02mol*64g/mol=1.28g;若阴极上铜离子得到电子后,溶液中的氢离子得到电子放氢气,则阴极上析出Cu的质量可能为1.00g;

铜锌原电池(锌在硫酸锌中,铜在硫酸铜中,中间是氯化钾盐桥),是什么离子通.

这里面是Zn离子通过盐桥.Zn会不断的进入溶液(饱和也不会受影响.因为电动势的平衡很大,不是靠浓度可以平衡的).另一边Cu2+会不断在电极上析出金属铜.最终的结果是Zn2+扩散过来顶替Cu2+形成ZnSO4溶液.硫酸锌饱和也不会停止,停止的条件是Cu2+绝大部分都已经变成金属铜析出了. 在盐桥中,各种离子都会扩散.由于KCl浓度高且Zn2+ SO42-等离子迁移需要较长时间,因此在实验研究期内可以认为这种迁移主要由K+ Cl- 承担.主要由K+向阳极(平衡Cu2+析出留下的SO2-);Cl-向正极迁移(平衡Zn进入溶液形成的Zn2+).

用惰性电极电解同一物质的量浓度的下列电解质溶液.

假设通过1moleA、Zn2+ +2e=Zn 析出0.5molZn,重0.5*65=32.5gB、Ag+ +e=Ag 析出1molAg,重1*108=108gC、Cu2+ +2e=Cu 析出0.5molCu,重0.5*64=32gD、2H+ +2e=H2 析出0.5molH2,重2*0.5=1g所以选B

锌电解池,氢氧化钾电解液,反应方程式

阴极:Zn阳离子+2电子=Zn(单质)阳极:4氢氧根-4电子=2H2O+O2

以锌为阳极,电解硫酸锌溶液

水的氢离子浓度远没有强酸的氢离子浓度大,所以阴极放电的离子若是水电离的氢离子,则它的放电顺序应排在zn2+之后,所以zn2+先于水中的氢离子而放电,而生成锌单质.还可以想象为什么有电镀锌而没有电镀铝、镁?就是因为以上原因.znso4溶液中zn2+微弱水解产生h+,但浓度远不及强酸,这些氢离子的是水电离的.只有强酸溶液中的氢离子其放电顺序才排在zn2+之前. 阴极放电顺序:ag+>hg2+>cu2+>h+(强酸)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水)>al3+>mg2+ ….

请问:铁质品上镀锌层.锌作阳极铁作阴极溶液中有锌离子.为什么.

因为电解质溶液中水电离出的氢离子很少,而含有大量锌离子,所以锌离子在阴极上得电子变成锌单质