强碱弱酸盐和它的弱酸或它的强酸盐的混合溶液物料守恒怎么写
等浓度的NaAc和HAc混合液 物料守恒 假设两者都是1mol/L 则c(Na+)=1mol/Lc(Ac-) +c(HAc)=2mol/L所以:2c(Na+)=c(Ac-) +c(HAc)等浓度的NaAc和NaCl混合液,物料守恒假设两者都是1mol/L 则c(Na+)=2mol/Lc(Ac-) +c(HAc)=1mol/Lc(Cl-)=1mol/L所以:c(Na+)=c(Ac-) +c(HAc)+c(Cl-)假设其他浓度值可以一样的.
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是:H2A═H++HA - ,HA - ═H++A2 - 回答下列问题:(1)判断H2A是强电解质
(1)由H2A═H++HA-可知H2A的第一步电离是完全的,则应为强电解质,故答案为:强电解质;因为H2A的第一步电离是完全的;(2)0.1mol?L-1H2A溶液,H2A═H++HA-...
二元酸H2A在水中的电离情况是
楼上说的都不对! B是错的从那俩式子看得出来 酸的一级电离是100%的,是强酸,二级电离不完全,所以HA-不水解, A2-才会发生水解; 因此NaHA的物料守恒不会出现c(H2A) 所以B是不对的!A之所以对 因为Na+不水解,显然平衡浓度最大, 然后HA-只电离不水解,所以溶液显酸性,有[H+]>[OH-] 所以A中的大小关系是对的,只是没写全,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) 因为平衡浓度最小的是[A2-],没写出来而已,所以电荷守恒时候 [Na+]+ [H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-],所以A是没问题的; C和D就没什么问题了, 不懂再问吧
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A═H++HA HA - ?H++A2 - 在0.1mol?L - 1的Na
A、由HA-?H++A2-可知,Na2A为强碱弱酸盐水解显碱性,故A正确;B、由H2A═H++HA可知溶液中没有H2A,溶液中的质子守恒为:c(OH-)=c(H+)+c( HA-),故B错误;C、根据电荷守恒知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),故C正确;D、根据物料守恒得c(Na+ )=2c(A2-)+2c( HA-),故D正确;故选B.
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA -
第一步解离是完全解离,第二步是部分解离,这说明H2A是一种中强酸,HA-是一种弱酸,就像磷酸一样,第一步解离是完全解离,第二步是部分解离!
已知酸性强弱顺序为:H2A>H2B>HA - >HB
强制弱阿,哪里不明白?H2B>HA- 不要看NaHA 的钠离子,看作HA-,即一种弱酸(其实酸有很多种定义,一种定义就是能放出H+ 的物质),那么由于H2B>HA-,则会发生强制弱(比如你把NaHCO3和Hcl放一起,Hcl明显强于HCO3(2-),所以肯定反映,生成CO2,道理是一样的)
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A?H++HA -HA - ?H++A2 - ??试完成下列问题:?(1)Na2
(1)根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸,所以Na2A溶液显碱性,水解原理是:H2O+A2-?HA-+OH-,故答案为:碱性;H2O+A2-?HA-+OH-;(2)A、0.1mol/L的Na...
某二元酸(简写为H2A)溶液中存在如下电离 H2A = H++HA -HA -=(可逆符号)H++A2 - 现有下列两种溶液
1、小于,因为H2A完全电离,所以是强酸,则HA-是强酸的酸根,NaHA是强酸强碱盐,完全电离出Na+和HA-,HA-不完全电离出H+,是ph小于72、A,A溶液中存在大量的H+,抑制了HA-的电离 H+或A2-
二元酸H2A在水中的电离情况是:H2A=H++HA - 和HA - ?H++A2 - ,则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正
a.naha溶液中:ha-电离程度大于水解程度,所以溶液呈酸性,则c(h+)>c(oh-),故a错误;b.naha溶液中ha-只能电离不能水解,所以溶液中不存在h2a,故b错误;c.na2a溶液中a2-能水解而使溶液中c(oh-)>c(h+),盐溶液中a2-的水解程度较小,所以c(a2-)>c(oh-),钠离子不水解,其浓度最大,所以离子浓度大小顺序是c(na+)>c(a2-)>c(oh-)>c(h+),故c正确;d.根据电荷守恒得c(h+)=c(ha-)+2 c(a2-)+c(oh-),故d正确;故选ab.
二元酸H2A在水中的电离情况是:H2A=H++HA - 和HA - ?H++A2 - ,则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错
a、二元酸h2a在水溶液中发生电离:h2a?h++ha-,ha-?h++a2-.说明是二元弱酸,ha-离子存在两种趋势,电离和水解,电离大于水解溶液显酸性,水解大于电离溶液显碱性,...