提问 以铬黑T(EBT)为指示剂,在pH=10的NH3 - NH4Cl缓冲溶

以配制1升PH为10.0的NH3-NH4CL缓冲溶液为例说明如下: pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4Cl为强电解质,抑制了氨水电离,所以可以忽略弱电解质氨水的电离,又氨水浓度较大,故可忽略NH4Cl水解(这就是缓冲溶液的特点),所以 C(NH3·H2O)=16*0.35/1=5.6mol/L,(即用16M氨水350ml)故C(NH4+)=Kb*C(NH3·H2O)/C(OH-)=1.79*10^-5*5.6/1*10^-4=1.0mol/L,则需要NH4Cl质量为1.0*1*53.5=53.5g.

以0.02000mol/L EDTA滴定浓度均为0.02000 mol/L Pb2+、Ca2+混合液中的Pb2+

Pb2+ +CaY = PbY +Ca2+ 此反应的K=[Ca2+]*[PbY]/[Pb2+]*[CaY]=K稳[PbY]/K稳[CaY]. ' (CaY)=lgKf (CaY)-lga计算出CaY的稳定常数,已知[Ca2+]=0.02mol/L,即可算出溶.

测定无机盐中硫酸根离子,取样品3.000g,溶解于水并稀释至250.00ml.加入0.05000mol

(0.05*25-0.02*17.5)*96/3000=2.88%

称取含铝试样1.000g,溶解后,加0.02000mol/LEDTA

应该是25毫升吧 0.02000*25/1000=0.0005mol0.01*12/1000=0.00012mol 所以,与铝反应的EDTA为 0.005-0.00012=0.00038mol 因为铝和EDTA为1:1关系 所以M(AL)=0.00038*26.98= 0.0102524g Al%=0..0102524/1*100=1.02524%

分析化学配位滴定的题目(急!!!!求帮助)

配位滴定法又称络合滴定法,是以生成配位化合物为基础的滴定分析方法配位滴定对配位反应的要求1. 配位反应定量,有确定的剂量比.从这个角度来说,无机配位剂不适.

计算重铬酸钾标准溶液(0.02000mol/L)对铁,氧化亚铁,三氧化二铁和四氧化三铁的滴定度.

重铬酸钾的浓度 C = 0,02000 mol/L 【1】重铬酸钾溶液对 对Fe的滴定度: T(K2Cr2o7/Fe) = Cx6Fe /1000 = 0.02000X6X55.85/1000 = 0.006702 g / ml 【2】重铬酸钾溶液.

求物质浓度的化学题

1: 设物质的量的浓度为x. 40x/1000=0.00494 x=0.127mol/L

黄铁矿主要成分是FeS2,某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后. - 搜

⑴.90.00% ;⑵.SO3(g) + H2O⑴ == H2SO4⑴;△H == -130.3 kJ/mol ⑶.3.36 * 106 ;15 ;

计算0 .02000 mol/L K2Cr2O7溶液对Fe、Fe2O3、Fe3O4的滴定度(写过程)

滴定反应 Cr2O72— + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O根据滴定度的定义:1mL K2Cr2O7标准溶液相当于待测物质的质量则 = 0.02000*6*55.85*10—3 = 0.006702 (g·mL—1) = 0.009582 (g·mL—1)同理: = 0.009262 (g·mL—1)

络合滴定的简单络合物(P87)

许多无机配位剂,如 , , 等只含有一个可键合的原子,称为单齿(基 )配位体,. 溶液组成:设加入EDTA V(ml)例 :PH=10.00时,以0.02000mol/L EDTA滴定V=20.00.