与酸的电离常数和酸的浓度有关,它们的乘积得大于10的-8次方才能用酸碱滴定法直接测定.

化学计量点前后0滴定过程中.1%滴加酸或碱溶液的ph发生突变,突变的那段ph范围就是突跃范围

ph=-lg[c(h+)],在接近中性时附近h+浓度变化很小,例如25℃时ph=6对应c(h+)=10^-6. 因此在酸碱滴定接近等当点时,溶液中的[h+]变化很大,一滴滴定液的加入,对整个溶.

浓度越大范围越大.解离常数越大,范围越大 指示剂原则:灵敏度度高,颜色变化明显,无毒,指示剂的变色范围因在滴定突跃范围内.

假设是酸滴定碱.如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大.如果是强酸滴定弱碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大.而且,碱的解离常数越大,范围越大.如果是弱酸滴定强碱,浓度越大范围越大.酸的解离常数越大,范围越大.

浓度缩小10倍,突变范围应该不会变 还是6-3.3 但是pkb要是低了1 说明pka 就是高了1 那突变范围应该就变了.会比原先高的吧 7-4,3 的样子大概的 我不是大神 随便说说的 不过你要是较真的话有公式可以算pH 和pka 在酸碱对浓度一直情况下的浓度 但我觉得你这里应该用不上.

答:滴定度是指每毫升标准溶液相当的待测组分的重量用T待测物/滴定剂表示.例如,用来测定铁含量的KmnO4标准溶液,其浓度可用TFe/KmnO4或TFe2O3/KmnO4来示.滴定突跃是知在滴定过程中,当滴定达到理论终点附近时,加入少量滴定剂,而引起滴定曲线发生明显的突跃变化.滴定突跃大说明指示剂变色敏锐、明显,适用的指示剂种类多,便于观察,便于选用.滴定突越小说明难于准确滴定或不滴定.

这个主要是实验误差和溶液性质决定的像滴定管来说,每一滴的量是定的,但是我们真正需要去中和的量不一定是这每一滴的量的整数倍,再加上溶液也是在一定的范围内有一定的颜色,另一个原因就是每个人对于颜色的敏感度不同.那么我们知道因为滴进去的溶液肯定会有那么一点点多的时候,这个时候虽然只是一点,但是对PH的改变却很大,再加上人对颜色有一定的敏感度,也会使溶液滴多了.所以这个时候就发生突跃.

1、在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内,溶液PH将发生急剧变化,这种pH的突然改变就是滴定突跃,突跃所在的范围称为突跃范围.2、突跃的大小受滴定剂浓度和酸(或碱)的解离常数影响,浓度越大,突跃越大,解离常数越大,突跃越大.如图

应该选C 因为化学计量点pH>7,突越范围相应也就偏碱 偏碱区域估计指的就是pH值较大