原理如下:取一份溶液,调ph=13,用edta滴定,测定ca的含量.取另一份溶液,调ph=10,用edta滴定,测定camg合量,再减去ca的含量,得到mg的含量.
可选用pH5.5的NaAc-HAc或pH10的NH3-NH4Cl的缓冲溶液.
EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量;EDTA滴定Ca2+,ph控制在多少?EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量时,以( 铬黑T )为指示剂,ph控制在(9 - 10);滴定Ca2+,以(铬黑T)为指示剂,溶液ph控制在( >12 ).缓冲溶液中加入少量MgY.
求助EDTA测钙用EDTA法测钙是EDTA怎么标定Ca2+能定量与EDTA生成稳定的配合物,其稳定性较钙与钙指示剂所形成的配合物强.在适当的pH范围内,Ca2+先与钙指示剂形成配合物,再用EDTA滴定,达到定量点.
应用钙指示剂以edta滴定时,溶液ph值应为多少如果是用EDTA滴定钙离子,溶液PH等于10即可,如果有镁干扰离子存在,溶液PH值需大于12,此时生成了氢氧化镁沉淀,不干扰钙离子的测定.
如何用edta滴定法分别测出水中钙镁离子含量这个不是很简单么. 首先取定量的待测溶液,然后用标准浓度的agno3滴定,比如1m,0.1m,0.01m啥的,用ph计指示滴定终点.银离子的用量就是溴离子的含量
钙用edta滴定为什么在ph为10由上图可以看出,当pH>12时,EDTA依然有副反应,而文中明确说明钙离子没有副反应;所以得知,在任何时刻,[Ca]=[Ca'],[Y']>[Y].在看滴定曲线在四个答案中滴定至50%时,溶液中的钙离子过量,而EDTA几乎全部反应,所以[Ca]>>[Y']滴定至.
在标定EDTA溶液前加入镁,对测定水中钙镁有何影响?是往EDTA溶液加入镁?如果是这样的话,我想是不会影响到测定的结果,只是往EDTA加入镁后,EDTA溶液里的有效EDTA量减少了(部分EDTA与镁先络合了)当然如果加得太多,EDTA全部与镁络合,无法夺取铬黑T中的镁和钙了.这是我根据滴定的原理推断的结果,不知道有没有其它因素的影响.如果你有了更权威的答案,希望提出来分享下哈.此答案仅为个人猜想,本人学识和研究有限,答得不妥的还请见谅.
能否用EDTA分别滴定钙,镁离子混合液中钙镁的含量,为什么第1步:用氢氧化钠将被测试样的ph调节到大于12,加入钙红指示剂,用edta滴定试样至指示剂变色,记录消耗的edta体积,用此体积计算钙离子的含量;第2步:另取一份试样,加入氨-氯化铵缓冲溶液使ph等于9,加入铬黑t指示剂,用edta滴定试样至指示剂变色,记录消耗的edta体积,用此体积计算钙镁离子的总量;第3步:钙镁离子的总量减去钙离子的量就是镁离子的量.
用碳酸钙标定edta时为什么控制ph大于12控制ph等于12,是为了将镁离子沉淀为氢氧化镁使不与edta反应,此时只能测出钙的含量;控制ph等于10,此时钙和镁离子都在溶液中,均与edta反应,此时测出的是钙和镁的总量;用钙和镁的总量减去钙的量,得到的便是镁的量.调整ph值主要是为了将钙和镁分离,同时也是为满足指示剂的变色要求.