原电池中负极能不能不和电解质反应?比如铁为负极碳为正极氯化钠为电解质.能自发发生氧化还原反应吗

可以,铁为负极碳为正极氯化钠为电解质,可以组成原电池,发生吸氧腐蚀.

正极为银 负极为铁 电解质溶液为硫酸铁溶液 为什么不能形成原电池

可以形成原电池,负极反应:fe-2e=fe2+;正极反应:fe3++e=fe2+,总反应:fe+2fe3+=3fe2+.

原电池正极为Fe负极为Zn电解质溶液为硫酸铁溶液,能实现铁离子与铁生成亚铁离子的转换吗?

不能.负极:Zn-2e- = Zn2+正极:2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+总反应:Zn + 2Fe3+ = Zn2+ + 2Fe2+ 要利用原电池实现铁离子与铁生成亚铁离子的转换原电池 负极为Fe正极只要是比铁不活泼的金属等(比如铜)或惰性电极石墨、铂均可 电解质溶液为 硫酸铁溶液 负极:Fe-2e- = Fe2+正极:2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+总反应: Fe+ 2Fe3+ = 3Fe2+

原电池正极为Cu,负极为铁,电解质溶液为硝酸铁

这个反应是可以发生的. 铁粉与3价铁离子是可以自发反应的,不需要考虑原电池这个条件. 至于答案说的不可以应该是考虑原电池这个条件. 如果还有疑问可以向化学老师求助.

正极为铜,负极为铁,电解质溶液为硝酸铁,为什么不能形成原电池

能形成原电池哟 负极 fe- 2e-=fe2+ 正极 2fe3++2e-=2fe2+

碳与铁和硫酸亚铁为什么不能构成原电池

因为没有自发的氧化还原反应.构成原电池的条件:1、活泼性不同的两电极2、电解质溶液3、形成闭合回路(导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液)4、自发的氧化还原反应(本质条件) 铁与硫酸亚铁不能发生氧化还原反应,故不能构成原电池.

高一化学:原电池:负极为铁,正极为铜,电解质为硫酸.在不连接外部电路的情况下,内部不会反应吗?铁和

硫酸与铜在一起,没有与铁在一起,当然不会反应

如果,原电池正极是碳棒,负极为铁片,电解液为稀硫酸溶液.这个原电池能正常工作吗?

可以正常工作.原电池构成条件:1、两个电极;2、电解质溶液;3、形成闭合回路;4、自发的氧化还原反应.铁与稀硫酸反应是氧化还原反应,可以设计成原电池.

铁和硫酸亚铁溶液能发生反应吗,反应生成什么

不会发生化学反应

2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O 为什么不可以是氧化还原反应?(如果

FeTiO3钛酸亚铁 铁是+2价 钛是+4价TiOSO4硫酸氧钛 钛为+4价FeSO4硫酸亚铁 铁+2价而氧化还原反应的定义是在反应过程中有【元素化合价变化】的化学反应叫做氧化还原反应这个反应中铁和钛的化合价都没有改变 所以不是氧化还原反应.