• zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+ZN(NO3)2 这个反应还原剂氧化剂 和还原产物和氧化产物是什么？还有电子转移是怎么转移的
• 锌与某浓度的硝酸完全反应,消耗的锌与硝酸的物质的量之比为5:12则还原产物中氮元素的价态可能为+4 +2 +1 0
• 锌与很稀得硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为？
• 锌与稀硝酸反应,谁是氧化剂

zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+ZN(NO3)2 这个反应还原剂氧化剂 和还原产物和氧化产物是什么？还有电子转移是怎么转移的

还原剂为Zn  NH4+

硝酸根是氧化剂 ，氮气即是氧化产物有是还原产物

Zn2+  是氧化产物

Zn单质与NH4+的N失电子

NO3-DE N得5电子

产生了氮气与锌离子

前面错的吧，在溶液中以离子的形式存在，说不好到底是哪个硝酸根反应的，都有可能。

锌与某浓度的硝酸完全反应,消耗的锌与硝酸的物质的量之比为5:12则还原产物中氮元素的价态可能为+4 +2 +1 0

看作5molZn与12molHNO3反应，

5摩尔锌最后一定是转化为5摩尔Zn（NO3）2，那么被氧化的硝酸为12-10=2摩尔，

那么就是5摩尔锌失去的10个电子全部转移到2molHNO3中，所以氮的化合价从+5变为0，最后形成N2。 反应如下：

5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+N2(气体）+6H2O

锌与很稀得硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为？

分析：

因为很稀，所以硝酸被氧化成NH3(氨气）而不是NO2(二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水。

方程式：

4Zn+ 10HNO3(稀）==== 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 5H2O

所以嘛，被还原的硝酸就是被还原成氨气的那部分，也就是生成硝酸铵的那不份，所以生成1mol的硝酸锌，相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol

所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol。

答案：

被还原的硝酸物质的的量为0.25mol。

建议：

楼主，这算是很简单的化学题，多加分析就可以了，主要就是氧化还原方程式的书写、配平问题，掌握了就很简单，所以您的基础还是有问题的。

建议放暑假有条件的找个家教补补基础。

锌与稀硝酸反应,谁是氧化剂

稀硝酸是氧化剂