常见的氧化剂 1.高价态的化合物 : KMnO4 ,K2Cr2O7,浓的H2SO4 ,HNO3 FeCl3,2.典型的非金属单质 : Cl2,O2,O33.过氧化物 :H2O2 ,Na2O2 常见的还原剂 1.低价态的化合物: H2S,HI,HBr,Na2S,KI,FeCl2,CO2.活泼的金属单质: Al.Zn,Fe.3.某些非金属单质 C.H2

氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强.对于金属离子:Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > Ba2+ > K+ Fe3+ > Cu2+ > Fe2+

氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强.还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-

常见的氧化剂有:1活泼的金属单质,如X2(卤素)、O2、O3、S等2高价金属阳离子,如Cu²+,Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、.

含高价金属离子的盐,非金属单质大多都是氧化剂 eg Cl2 O2 MnO4- Cr2O7- 碱金属,碱土金属,低价态可变价金属离子是还原剂 eg Na Mg Fe2+ 强弱的话根据金属活动性顺序,元素周期律就可得出

一、非金属单质氧化性:一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强.氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S.二、金属阳离子的氧化性:金属活动顺序表排在后面的氧化性越强.

对于金属离子:Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > Ba2+ > K+ Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ 对于氧化剂:F2 > KMnO4 > ClO2 > Cl2 > H2O2 > Br2 > I2 > S

1.重要的氧化剂 在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类: (1)活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等. (2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等 (3.

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质. (1)典型的非金属单质如f2、o2、cl2、br2、i2、s等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致). (2)含有变价元素的.

氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强.