• 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的
• 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，那么氧化剂能否氧化氧化产物，为什么呢？
• 氧化剂的氧化性为什么大于氧化产物的氧化性
• 一般地如果反应物的氧化性大于氧化产物的氧化性　则反应就可以进行　对么?

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的

氧化还原反应中，存在以下一般规律：

1. 强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

2. 价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

3. 转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。

4. 优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

5. 守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，那么氧化剂能否氧化氧化产物，为什么呢？

不能，因为氧化产物具有的是氧化性，而氧化剂一般氧化的是具有还原性的物质，同时

如果氧化剂还能氧化氧化产物的话，那么氧化产物就不能存在，因为还要和氧化剂反应。

希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！

这个是因为HCl中是H+表现出氧化性，而H+只有若氧化性，不能将Fe氧化成+3价，只能到+2价，

如果是具有强氧化性的物质，如硝酸、浓硫酸、Cl2等就可以氧化成+3价了。

氧化剂的氧化性为什么大于氧化产物的氧化性

氧化性即是得电子能力现在有两种氧化剂,例如Cl2和Br2,都会发生下面反应Cl2+2e-=2Cl-Br2+2e-=2Br-我把第二个反过来写,变成2Br-=Br2+2e-因为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-说明Cl2可以抢夺由Br-生成的e-,也就是说本来应该是Br2得的电子现在被Cl2抢走了.那麼Br2只有老老实实的,因为它抢电子抢不过Cl2所以Br2氧化性小於Cl2即氧化剂>氧化产物

一般地如果反应物的氧化性大于氧化产物的氧化性　则反应就可以进行　对么?

不一定，要看温度的。参考吉布斯自由能=涵变+T*熵变。

你说的那种是晗驱动的，但是如果T高了的话，就是熵驱动的了。

当然，你说的那种情况占百分之九十！