对于金属离子:Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > Ba2+ > K+ Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ 对于氧化剂:F2 > KMnO4 > ClO2 > Cl2 > H2O2 > Br2 > I2 > S
常见的氧化剂 1.高价态的化合物 : KMnO4 ,K2Cr2O7,浓的H2SO4 ,HNO3 FeCl3,2.典型的非金属单质 : Cl2,O2,O33.过氧化物 :H2O2 ,Na2O2 常见的还原剂 1.低价态的化合物: H2S,HI,HBr,Na2S,KI,FeCl2,CO2.活泼的金属单质: Al.Zn,Fe.3.某些非金属单质 C.H2
全部氧化剂的氧化性顺序一、非金属单质氧化性:一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强.氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S.二、金属阳离子的氧化性:金属活动顺序表排在后面的氧化性越强.
常见氧化剂的氧化性的强弱的排序氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强.对于金属离子:Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > Ba2+ > K+ Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
高中化学常用氧化剂以及还原剂的强弱顺序具体的有哪含高价金属离子的盐,非金属单质大多都是氧化剂 eg Cl2 O2 MnO4- Cr2O7- 碱金属,碱土金属,低价态可变价金属离子是还原剂 eg Na Mg Fe2+ 强弱的话根据金属活动性顺序,元素周期律就可得出
全部氧化剂的氧化性顺序我同桌弄得,据说是某著名网校里的常见的氧化剂有:1活泼的金属单质,如X2(卤素)、O2、O3、S等 2高价金属阳离子,如Cu²+,Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化.
高中所有氧化剂、还原剂总结(按强弱排列)还原性:对于金属:K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au 对于离子:S2- > SO3^2- > I- > Fe2+ > Br- > Cl- 氧化性:对于金属离子:Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > Ba2+ > K+ Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ 对于氧化剂:F2 > KMnO4 > ClO2 > Cl2 > H2O2 > Br2 > I2 > S
氧化还原性强弱的顺序.化学氧化还原性强弱顺序排列1、根据电极电势判断 根本的是根据电极电势判断,数越大氧化性越强(包括符号) 下面简单列几个常用的:(不太全) 氧化性:氟气(f的.
高一化学:常见氧化剂(要按强弱顺序)(包括离子)MnO4- > MnO2 HClO4 > HNO3 > H2SO4 > H+ O3 > Cl2 > O2 > Na2O2 > HClO
氧化性强弱顺序不是的.我们所说的氧化还原反应,比较氧化性强弱或者比较还原性强弱时,我们针对的是反应物和生成物,也就是说:强氧化性的物质可以通过反应得到弱氧化性的物质,还原性也是一样的. 比如:F2 + 2Cl- = Cl2 + 2F- 因为F2的氧化性比Cl2的氧化性强,所以这个反应才可以发生,或者说Cl-缉乏光何叱蛊癸坍含开的还原性比F-的还原性强也对.但是这个化学式反过来就不能发生了.