2.4g镁与足量稀硫酸反应.在标准状况下可以得到H2的体积是多少?

镁和盐酸反应如下:Mg + 2HCl====MgCl2 + H2(气体) 设,反应生成H2 X克 24 2 2.4 X X=0.2所以,生成氢气的体积为 0.2÷2*22.4 =2.24L如果还没学到物质的量,则用 V=m/p=0.2÷氢气的密度回答满意请采纳

2.4克镁与足量的氧气反应,能生成多少克氧化镁? 最好有过程,谢谢 -.

根据化学方程式2Mg+O2=点燃=2MgO用镁的质量2.4克可直接算得氧化镁的质量是4克.交叉相乘2.4*80÷48=4(克)

2 8克铁与足量的稀硫酸反应求产生的气体在标准状况下的体积是多少

28g的铁是0.5mol.根据方程式可知1mol的铁产生1mol的氢气、所以是0.5mol的氢气、标况下是11.2升

将2,4克镁投入足量的稀硫酸中,镁完全反应.计算:(1)2,4克镁物.

因为镁完全反应 由n=m/M得 n(镁)=2.4/24=0.1mol Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑所以 n(H2SO4)=n(Mg)=0.1mol n(H2)=0.1 所以由n=V/Vm得V=0.1*22.4=2.24希望你能看懂

将2.4g含杂质的镁跟足量的稀硫酸反应,产生的氢气在标准状况下的.

铝纯净的2.4g镁与足量的稀硫酸反应生成氢气2.24L;纯净的铁和纯净的锌各2.4g,它们生成的氢气都 <2.24L;而铝产生氢气 >2.24L;题中混合物产生氢气2.28L,所以杂质是 Al .

实验室用13克锌粒与足量的稀硫酸反应制取氧气.计算:生成的氧气在.

应该制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 213 x65/13=2/x x=0.4所以有H2 0.4g=0.4/2=0.2molV=0.2*22.4=4.48L=4480ML

1个化学题:2.4克镁带与足量的稀硫酸充分反应制得的氢气与多少克铁.

Mg----H2 Fe-----H2 24 2 56 2 2.4g X Y X 24:2.4=2:X=56:Y Y=5.6g

2·7g铝和足量的稀琉酸反应,生成的气体在标准状况下的体积是多少.

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2*27 3*22.4 2.7 X X=2.7*3*22.4/2*27=3.36(L) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 22.4 Y 3.36 Y=56*3.36/22.4=8.4(g)

12g镁与足量稀硫酸反应,生成标准状况下的氢气多少L?

11.11L 12g镁是0.5mol,由方程式可知,生成氢气0.5mol,氢气的相对分子质量为2g/mol 所以生成氢气1g,1g除0.09g/L=11.11L

13克Zn与足量稀H2SO4反应,生成H2多少克?这些H2在标准状况下.

Zn+H2SO4=H2+ZnSO4 65 2 13g x 65/13=2/x x=0.4g 0.4gH2是1/5摩尔, 所以22.4/5=4.48升