为什么弱电解质溶液中,加水氢离子浓度会减小?

首先,弱电解质存在水解平衡.不论是否加水,醋酸电离成醋酸根和氢离子的比值均相等.那么加水,反应向哪个方向进行才是我们要考虑的.告诉你一个经典方法

将弱电解质水溶液稀释其解离度增大,该弱电解质所电离出的离子浓度.

弱电解质水溶液在稀释后,它所电离的离子浓度都减小.稀释后虽然平衡右移,但根据勒夏特列原理,右移只是减弱离子浓度减少的程度,但不能改变离子浓度减少的事实.所以离子浓度还是比稀释前减小了.

为什么弱电解质浓度增大时电离程度会减小

弱电解质会存在电离平衡,以醋酸为例,平衡时醋酸和氢离子以及醋酸根浓度都不会发生变化,当你增大醋酸的浓度时平衡被破坏三者浓度不同所以平衡会发生移动,但因醋酸电离要依靠水因此增大醋酸的浓度等于变相减小水的浓度,所以它的电离程度会变小.

向弱电解质溶液中加入水稀释时水中氢离子为何不能使氢离子浓度增大?

水中既有氢离子,也有氢氧根离子,而且其离子积是固定的,为1*10(-14)向弱电解质溶液中加水稀释,如果弱电解质本来就是水解后显酸性,一是同离子效应会是水解平衡向氢离子减少方向移动,二是水中的氢氧根离子结合水解后的氢离子,使得平衡向右移动,不论怎样,水中的氢离子和氢氧根离子浓度都很小(10^-7),所以影响不会明显.

稀释弱电解质溶液时,电离平衡右移,电离程度增大,为什么离子浓.

更确切的说是稀释的时候离子的物质的量增加了或者说个数增加了,但是增加的程度也是很小的(因为电离仍然很微弱),而溶液体积增加的程度是很大的很明显的,所以离子的浓度反而是减小的

为什么浓度越稀,弱电解质电离程度越大,但离子浓度反而还是减少了?

浓度减小不代表数目减少 电离程度大了说明离子的物质的量增加了 但是水增加了 浓度就小了

强电解质溶液浓度增加到一定程度后,为什么解离度会降低?强电解质.

就算是强电解质在水中溶解也有个饱和度,而随着浓度无限制增加,像Nacl这种无机化合物在达到溶解度后就不会再溶解,没有解离度之说.对于一些强电解质有机物像乙酸存在电离平衡,只是它在一定浓度内电离度非常大所以称强电解质,但当浓度过大时,电离平衡反应被抑制,解离度降低.

为什么弱电解质浓度增大电离程度减小,浓度减小电离

弱电解质浓度增大电离程度减小,因为若电解质多了则溶液水相对较少,水少了则弱电解质电解的程度减小,通俗易懂来讲就是溶质多了溶剂没变则溶质没有被水分子冲散开不容易分开,反之若溶剂少了则使得溶剂相对变多则水分子将弱电解质冲散开,因而浓度减小.

弱电解质溶液加水稀释,离子浓度减小?为什么? 不是加水稀释会使离.

弱电解质加水稀释时,电离程度增大,离子浓度不确定,可能增大,可能不变,也可能减少.

同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解质的电离程度.

弱电解质是与水发生水解反应,从而电解;这个反应是可逆反应;而电解程度存在一定的电解平衡K=产物物质的量浓度/反应物物质的量浓度.当增大溶液的弱电解质的物质的量浓度时,反应物物质的量浓度大大增加,而反应产物的增加并不明显,因此,电离程度减少.而当稀释时,反应物的物质的量浓度大大减少,尽管反应产物的物质的量也有所减少,但相对而言,减少程度大大低于反应物的减少程度,因此电离程度增大.