高中化学中的活化能,在图像中指的是起点到最高点,…5373

是活化能 .键能是旧键断裂并使原子成为气态的能量,但仍然是基态,如果E1是键能 ,那么虚线部分的能量还不足以使旧键断裂,自然不可能生成新的化学键.分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能. (阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能)活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.

h₁是活化能

非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.

活化能就是从反应物的总能量上升到波峰的能量差值,生成物本身的就是它的能量到零值的差值

测不同温度下其反应速率的变化,活化能大的,温度影响较大的,则活化能较大

图 II 中可以用a表示正反应的活化能,b表示逆反应的活化能./\H=+(a-b)表示反应热.没有总反应的活化能.

有两个活化能,一个是E1,一个是E2 但只要达到E1开始反应后,生成中间体放出的热量足够激活E2反应,所以总体的活化能只要E1就可以了.

活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.活化能不等于反应断键所要吸收的能量,分子被活化,并不一定要断键.不同的反应,机理不同,也很少会有反应物分子完全断键的.即使是同一反应,催化剂不同,机理就不同,活化能就不同了.

广义而言,是指化学反应中活化状态分子与普通分子之间的能量之差.其物理意义随. 过渡态较反应物分子高出的能量称为活化能.单位用千焦/摩表示.如,N2O4分解反.